4．下列物質(zhì)中所含原子數(shù)目最多的是(　　 )

　 A．49g H₂SO₄　 　　　　B．6.02×10²³個(gè)NH₃分子

　 C．49g H₃PO₄　 　　　　D．36mL H₂O(ρ= 1g/cm³)

3．1g N₂中含有n個(gè)N₂的分子，則阿伏加德羅常數(shù)(N_A)可以表示為(　　 )

　 A．14n mol^-1　　　　 B．28n mol^-1　　　　 C．mol^-1 　D．mol^-1

2．下列說(shuō)法中，正確的是(　　 )

　 A．6.02×10²³原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

　 B．1mol氧的質(zhì)量是32g

　 C．鈉原子的摩爾質(zhì)量是23g

　 D．4.9g硫酸的物質(zhì)的量是0.05mol

1．下列說(shuō)法中，正確的是(　　 )

　 A．1mol氫　　　　 B．1.5molH₂O　　　　 　C．2mol鐵釘　　　　 D．3mol西瓜

14．配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使所配溶液的濃度偏低的是(　 )

　 A．配制燒堿溶液，稱(chēng)量燒堿時(shí)放在紙上

　B．配制燒堿溶液，未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

C．燒杯及玻璃棒未經(jīng)洗滌

D．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線

[推薦作業(yè)]教材 P₂₅ 　T₁~T₄　 P₂₆　 T₆~T₈　 成功體驗(yàn) T₁~T₁₀

成功體驗(yàn)

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氣體A(摩爾質(zhì)量Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為d g/cm³ ，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

12．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液(ρ=a g/mL)，試計(jì)算其物質(zhì)的量濃度？

0.05mol/L(　 )

(4).20mL0.1mol/L的AlCl₃溶液中Cl^-的濃度為0.3mol/L(　 )

11．判斷：(1).把40g NaOH放入1000mL的水中，即可制成1mol/L的NaOH溶液(　 )

　　　　 (2).0.5mol/L的蔗糖溶液中含溶質(zhì)為0.5mol(　 )

　　　　 (3).將0.5mol H₂SO₄溶于水配成1L溶液，從中取出100mL溶液，其濃度為

10．相同狀況下，下列氣體的密度由小到大的順序是：　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ①O₂　　 ②CH₄　　　 ③H₂　　　 ④CO₂ 　　　⑤N₂　　　 ⑥Cl₂　

　 上述氣體可用向下排空氣法收集的是　　　　　　　　　　 ；可用向上排空氣法收集的是 　　　　　　　　　　　　　。

　　 模塊三、物質(zhì)的量濃度及其配制

例5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/L的Ba 溶液的說(shuō)法不正確的是(　 )

　 A.2L溶液中的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.8N_A

　 B.500mL溶液中NO₃^-總數(shù)為0.2mol/L

　 C. 500mL溶液中Ba²⁺濃度為0.2mol/L

　 D. 500mL溶液中NO₃^-總數(shù)為0.2 N_A

解析：由Ba == Ba²⁺ 　+　 2NO₃^- 知：n( Ba²⁺)=n[Ba ] ，n(NO₃^-)=

2 n[Ba ]=2×0.5L×0.2mol/L=0.2mol=0.2 N_A，因此，c( Ba²⁺)=0.2mol/L ，c(NO₃^-)=0.4mol/L 。溶液的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，而粒子的總數(shù)與溶液的體積和粒子的濃度有關(guān)。故A、B二項(xiàng)錯(cuò)誤，正確的是C、D。

答案：AB

例6．體積為V(mL)、密度為ρ(g/mL)的溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M(g/mol)的溶質(zhì)的質(zhì)量m(g)，其物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%。下列有關(guān)關(guān)系式不正確的是(　 　)

　 A．m=V×ρ×a%　　　　　　　　 B．c=1000mL×ρ×a×M^-1×L^-1

　 C．c=　 　　　　　　　D．a(chǎn)% = ×100%

解析：根據(jù)各種物理量的定義與c、ρ和a%之間的關(guān)系，進(jìn)行推導(dǎo)和變形，得B不正確，應(yīng)為c=1000mL/L×ρ×a%×M^-1 。

答案：B

例7．實(shí)驗(yàn)室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下敘述正確的是(　　 )

A．稱(chēng)取7.68g無(wú)水硫酸銅，加水500mL

B．稱(chēng)取12.0g膽礬配成500mL溶液

C．稱(chēng)取8.0g無(wú)水硫酸銅，加水500mL

D．稱(chēng)取12.5g配成500mL溶液

解析：500mL容量瓶只能配500mL溶液，因而配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液時(shí)，須無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量為：0.1mol/L×0.5L×160g/mol=8.0g ，須膽礬的質(zhì)量為：0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g ，加水配成500mL溶液。故A、B、三項(xiàng)錯(cuò)誤，正確的是D。

答案：D

[自主研學(xué)]：