15. (8分)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒�。已�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652KJ的熱量。

(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(2)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ·mol^-1。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是　　　　 KJ。(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14. (6分)1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol 氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。

(1)下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是　　　　　　　 。

A．Na⁺(g) + Cl^-(g) = NaCl(s) ΔH　　　　 B．Na(s) +1/2Cl₂(g)=NaCl(s) ΔH₁

C．Na(s)= Na(g) ΔH₂　　　　　　　　　 D． Na(g) -e^-= Na⁺(g) ΔH₃

E．1/2Cl₂(g) =Cl(g) ΔH₄　　　　　　　　 F．Cl(g)+ e^-= Cl^-(g) ΔH₅

(2)寫(xiě)出ΔH₁與ΔH、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄、ΔH₅之間的關(guān)系式　　　　　　　　　 。

13. (9分)(1)如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)　　 熱量，△H　　　 0；反之，如果反應(yīng)物所具有的總能量　　　 生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)　　　 熱量，△H　　　 0。

(2)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式，并用字母注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

①液態(tài)燃料甲醇(CH₃OH)完全燃燒，生成CO₂氣體和液態(tài)水　　　　　　　　 ；

②焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，生成水煤氣　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③焦炭不完全燃燒，生成CO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④甲烷完全燃燒，生成CO₂和水蒸氣　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

12. 近年來(lái)，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO₃在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液(加少量K₂CrO₄)為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為KI+3H₂O→KIO₃+3H₂↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極　　　 B．電解液調(diào)節(jié)至酸性比較合適

C．電解后得到KIO₃產(chǎn)品的步驟有：過(guò)濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒

D．電解中每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到21.4g無(wú)水KIO₃晶體

第Ⅱ卷(非選擇題　 共45分)

11. 航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH₄ClO₄)的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：　 NH₄ClO₄=N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑；△H<0

下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行

C．反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

D．在反應(yīng)中高氯酸銨只能起氧化劑作用

10. 下列選項(xiàng)中說(shuō)明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)　 ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

③乙醇是一種再生能源　 ④燃燒時(shí)放出大量熱量　　　　　　　　　　

A．①②③　　　　　 B．①②④　　　　 C．①③④　　　　 D．②③④

9. 在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；　　　 　△H =-566 kJ/mol

CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)； △H =-890 kJ/mol

由1molCO和3molCH₄組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為　 (　　 )

A．2912kJ　　　　　　 　　 B．2953kJ　　 　　　 C．3236kJ　　 　　　 　D．3867kJ

8. 已知CH₄(g)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=－Q₁，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H=－Q₂，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ；△H=－Q₃，常溫下取體積比為4：1的CH₄和H₂的混合氣11.2L(標(biāo)況)經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，放出的熱量是　　　　　　　　　　 (　　 )　 A．0.4Q₁+0.05Q₃　　 B．0.4Q₁+0.05Q₂　　 C．0.4Q₁+0.1Q₃　　 D．0.4Q₁+0.2Q₂

7. 右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是

A．a(chǎn)為正極、b為負(fù)極　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極

C．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加　

D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

6. 下列關(guān)于銅電極的敘述　 正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 ) A．銅鋅原電池中銅是正極　　　　 B．用電解法精煉粗銅時(shí)銅作陽(yáng)極 C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極 D．電解稀硫酸制H₂、O₂時(shí)銅作陽(yáng)極