15.在一定溫度下，下列不是可逆反應(yīng) 　　達(dá)到平衡標(biāo)志

的為( 　　)

A　 C生成速率與C分解速率相等�！　　　　　　　　　　　　　　�

B　 單位時間內(nèi)生成a molA，同時生成3a molB

C　 A、B、C的濃度不再變化。

D　 A、B、C的壓強(qiáng)不再變化。

14.已知在25℃、1.0×10⁵Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484KJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　 )

A、H₂O(g)==H₂(g)+1/2 O₂(g) △H＝+242 kJ/mol

B、2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l) △H＝-484kJ/mol

C、H₂(g)+1/2 O₂(g)==H₂O(g) △H＝+242kJ/mol

D、2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H＝+484 kJ/mol

13.已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是(　 )

A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B、因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C、破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

12.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬板浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c溶解；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b極上有大量氣泡。則四塊金屬的活動順序是(　 )

A、a＞c＞d＞b　 B、c＞a＞b＞d　 C、a＞c＞b＞d　 D、c＞a＞d＞b

11.下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是

　 A、在炭粉中加入KCl0₃，點(diǎn)燃時燃燒更為劇烈

　 B、H₂O₂中加入少量MnO₂，即可迅速放出氣體

　C、將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分

　D、電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快

10.反應(yīng)4(氣)+5(氣)4NO(氣)+6(氣)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(　 　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A、 (NH₃)=0.0100mol.L^-1.s^-1　　　　 B、 (O₂)=0.0010mol.L^-1.S^-1 C、 (NO)=0.0010mol.L^-1.s^-1　　　　 　D、 (H₂O)=0.045mol.L^-1.s^-1

9.下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是(　 )　　　　　　　　

A、10℃ 20mL 3mol/L的X溶液　　　　 B、20℃ 30mL 2molL的X溶液

C、20℃ 10mL 4mol/L的X溶液　　　　 D、10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

8.下列各組電極均用導(dǎo)線相連，分別插入對應(yīng)溶質(zhì)的溶液中，其中不能組成原電池的是(　 )

7.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 (　 )

A、稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)　　　　　 B、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)

C、鋅與稀硫酸的反應(yīng)　　　　　　　　　 D、生石灰變成熟石灰的反應(yīng)

4.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是(　 )

A、參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)　　　　　　 B、催化劑

C、溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面　　　　 D、反應(yīng)物的濃度

_{5.下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是(　 )}

_A、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

_{B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置}

_{C、在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)}

_{D、原電池放電時，電流的方向是從正極到負(fù)極}

_{6.用鐵片和硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施中，不能使氫氣生成速率加快的是(　 )}

_{A、加熱　　　　　　　　 　　B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸}

_{C、滴加少量硫酸銅溶液　　 D、不用鐵片，改用鐵粉}