3.元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。

2. 金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角，是F。

1. 周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。

25.酸性強(qiáng)弱：HClO₄　　　　　 HBrO₄　　　　　 　 HNO₃　　　　 H₃PO₄

24.堿性強(qiáng)弱：KOH　　　　　　 NaOH　　　　　　 Mg(OH)₂

23.穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HF　　　 HCl　　 HBr　　 HI　　 NH₃　　　 HF　 NH₃　　 PH₃

22.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。則下列說法不正確的是(　)

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃　　　　 B.非金屬活潑性：Y＜X＜Z

C.單質(zhì)的氧化性：X₂＞Y₂＞Z₂　　　　　　　　　　 D.原子最外電子層上電子數(shù)相等

21.從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯誤的是(　　 )

A.電子層數(shù)逐漸增多　　　　　　　　　 B.原子核吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)

C.最高正價數(shù)值逐漸增大　　　　　　　 D.從硅到氯負(fù)價從-4-1

20．用元素符號回答原子序數(shù)11-18號的元素的有關(guān)問題。

(1)最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是____　 。

(2)最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是　　　 。

(3)最容易生成氫化物且最穩(wěn)定的是　　　　　 。

5．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律。

[練習(xí)]