3．下列敘述中一定發(fā)生了化學(xué)變化的是

A．冰融化成水　　　 　　　　　　　　　 B．常溫下，氫氣與氧氣混合

C．銅棒投入到硫酸亞鐵溶液中　　 　　　 D．二氧化碳?xì)怏w通入到澄清石灰水中

2．重金屬離子有毒(重金屬一般指密度大于4.5g/cm³的金屬)。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba²⁺離子，如果將甲、乙兩廢液按一定比例混合，堿性、毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是

A．Ag⁺和NO₃^－ 　　 B．Cu²⁺和Cl^－　　　 C．K⁺和SO₄^2－D．Cu²⁺ 和SO₄^2－

1．對(duì)于下列社會(huì)生活中的問(wèn)題，認(rèn)識(shí)正確的是

A．“煤氣中毒”指的是CO中毒

B．工業(yè)酒精引起的中毒是乙醇含量過(guò)高引起的

C．“綠色食品”是指綠顏色的食品

D．“白色污染”泛指白色物質(zhì)引起的污染

16. 燃燒礦物燃料釋放出CO₂導(dǎo)致溫室效應(yīng)已引起廣泛關(guān)注。已知燃燒16gCH₄ (相對(duì)分子質(zhì)量是16)釋放890kJ能量；燃燒114g汽油(分子式為C₈H₁₈、相對(duì)分子質(zhì)量是114)釋放5451kJ能量。經(jīng)計(jì)算，綜合分析哪種燃料為較清潔的燃料?

棠湖中學(xué)09-10學(xué)年高一上學(xué)期入學(xué)考試

15．人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸分泌過(guò)多，人會(huì)感到胃痛。小軍拿來(lái)了一種抗酸藥(治療胃酸過(guò)多的藥物)，該藥物說(shuō)明書的部分內(nèi)容如圖所示。

當(dāng)小軍看到藥物說(shuō)明書上的服用方法后，對(duì)此產(chǎn)生了探究的興趣，請(qǐng)你和他一起完成探究活動(dòng)。(寫實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)

[提出問(wèn)題]抗酸藥為什么嚼碎后服用。

[作出猜想]他的猜想是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)一：將一片完整的藥片放入試管中，向其中加入5mL5%的稀鹽酸；

實(shí)驗(yàn)二：將一片藥片　　　　　　　　　 放入試管中，向其中加入5mL5%的稀鹽酸。

[現(xiàn)象與結(jié)論]實(shí)驗(yàn)二比實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)快。證明小軍的猜想正確。

[拓展探究](1)氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸氫鈉等也常用于制作抗酸藥。這些物質(zhì)必須具備兩個(gè)條件：一是對(duì)身體________________________________；　　 二是能與胃酸作用。

(2)患有胃潰瘍(胃黏膜潰爛)的病人胃酸過(guò)多時(shí)，不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥，其原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍(lán)色。某同學(xué)取少量廢水，加入過(guò)量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。過(guò)濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色溶液。試回答：

　 ⑴用化學(xué)式回答：加入過(guò)量的鹽酸，生成的白色沉淀是　　　 ；生成的藍(lán)色沉淀是　　 。

⑵廢水中一定含有的物質(zhì)是　　　　　　 (填編號(hào))

　A．氯化物　　　　 B．硫酸鹽　　　　 C．硝酸鹽　　　　 D．碳酸鹽

�、窃撏瑢W(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)從廢水中除去重金屬離子的實(shí)驗(yàn)方案如下［已知白色的Fe(OH)₂固體在潮濕的空氣中可生成的Fe(OH)₃］

①金屬X為　　　　　　　　 ，固體A中一定含有的物質(zhì)為(寫化學(xué)式)　　　　　　　　 。

②B溶液中的溶質(zhì)一定含有　　　　　　　 和　　　　　　　 (填序號(hào)字母)。

　A．K₂CO₃　　 B．Fe(NO₃)₂ C．MgCl₂　　 D．Ba(NO₃)₂

③第Ⅳ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．“空氣中氧氣含量的測(cè)定”有多種方法。甲生設(shè)計(jì)了如圖1如示的實(shí)驗(yàn)方案：在燃燒匙內(nèi)盛過(guò)量紅磷，點(diǎn)燃后立即插入集氣瓶?jī)?nèi)，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾，水注入集氣瓶�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)、反應(yīng)結(jié)束后，打開鐵夾，水自動(dòng)注入集氣瓶的直接原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)、乙生也設(shè)計(jì)了一個(gè)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)方案，裝置和操作同甲類似，只不過(guò)用硫粉代替了紅磷，并增加了滴管。要使實(shí)驗(yàn)成功，乙在滴管中應(yīng)加入　　　　 溶液，并在反應(yīng)后滴入，寫出該溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)、若空氣中氮?dú)庖材芎图t磷反應(yīng)，能否用該方法來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量？　　　　　 。

(4)、丙生想利用氧氣和某種金屬的反應(yīng)，來(lái)測(cè)定空氣中的氧氣含量。他選擇利用下列儀器、藥品：①帶瓶塞的l000ml燒瓶②電子天平(稱量精度為0.01克)③酒精燈④某種金屬粉末。他的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱量某種金屬粉末的質(zhì)量(足量)，將其放入燒瓶，塞緊瓶塞，放置一段時(shí)間后，倒出燒瓶中粉末，并稱其質(zhì)量。寫出丙生的實(shí)驗(yàn)思路　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12. 過(guò)碳酸鈉(Na₂CO₄)是一種常見的漂白殺菌劑，其水溶液顯堿性，能和鹽酸發(fā)生下列反應(yīng)：

2Na₂CO₄ +4HCl== 4NaCl + 2CO₂↑+O₂ ↑+2H₂O ；工業(yè)用的過(guò)碳酸鈉往往含有少量的碳酸鈉。為了測(cè)定工業(yè)用的過(guò)碳酸鈉的純度，可以選擇利用下列儀器(包括儀器中的藥品)及石蕊試液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)、取適量過(guò)碳酸鈉樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，只要測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的　　　　 (寫化學(xué)式)體積，就可推算出過(guò)碳酸鈉的純度。

(2)、請(qǐng)選取該實(shí)驗(yàn)需要的裝置，并按正確連接順序排列　　　　　　　　　　 (填字母，儀器中的試劑都是足量的)。

(3)、判定過(guò)碳酸鈉試樣是否完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

11．現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，其中X原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；Y原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；X與Z形成的化合物的分子式為ZX₃，每個(gè)分子內(nèi)有10個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(1)寫出Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________；X分別與Y、Z形成的化合物中，具有5個(gè)原子核的微粒的化學(xué)式為________________�！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�

　(2)某些常見物質(zhì)可用來(lái)合成新材料，如利用高溫高壓法使石墨轉(zhuǎn)變?yōu)槿嗽旖饎偸？茖W(xué)家認(rèn)為Y、Z元素可形成一種比金剛石更硬的化合物，后來(lái)人們?cè)趯?shí)驗(yàn)室成功合成了含有這些元素的化合物(制作晶體薄膜材料)，這種化合物的化學(xué)式是______________；試推測(cè)合成這種化合物所需的條件是____________________�！　　　　　� 　

10. 2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予錢永健等發(fā)明的綠色熒光蛋白標(biāo)記技術(shù)，這項(xiàng)發(fā)明為細(xì)胞生物學(xué)和神經(jīng)生物學(xué)的發(fā)展帶來(lái)一場(chǎng)革命，對(duì)我們理解綠色熒光蛋白如何發(fā)光作出了貢獻(xiàn)。綠色熒光蛋白分子中含有氨基(一NH₂，具有堿的性質(zhì))和羧基(一COOH，具有酸的性質(zhì))。該分子具有的性質(zhì)是：

A、只能與硫酸反應(yīng)，不能與Ca(OH)₂反應(yīng)　　

B、只能與NaOH反應(yīng)，不能與硫酸反應(yīng)

C、既不能與硫酸反應(yīng)，又不能與NaOH反應(yīng)　

D、既能與硫酸反應(yīng)，又能與KOH反應(yīng)

第Ⅱ卷(非選擇題，共30分)