題目列表(包括答案和解析)
4．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是
A．不溶于水，且易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必須比水密度大 D．不溶于水，且必須比水密度小
3．有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是
A．過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 B．過(guò)濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁
C．分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁
D. 用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁
2．貼有下列危險(xiǎn)品標(biāo)志的藥品起火時(shí)，不能用水滅火的是
A．6劇毒品 B．4遇濕易燃物品 C．8腐蝕品 D．6有害品
1．某同學(xué)用托盤(pán)天平稱(chēng)量鋅粒24.4g(1g以下用游碼)，他把鋅粒放在右盤(pán)，
砝碼放在左盤(pán)，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱(chēng)取的鋅粒的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)是
A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g
27. (6分)實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol /L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol /L氫氧化鈉溶液。
(1)計(jì)算所需2mol /L氫氧化鈉溶液的體積；
(2)完全中和50 mL已配制溶液，需要0.5mol/L的鹽酸多少體積？
26．(13分)實(shí)驗(yàn)室用需配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)配制230 mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液
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實(shí)際應(yīng)稱(chēng)Na2CO3質(zhì)量/g |
應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL |
除容量瓶外還需要的其它儀器 |
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(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次) ___ _____；
A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量取所需的Na2CO3的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處
(3)操作A中，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi)______ _____________________；
(4)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?
①若沒(méi)有進(jìn)行A操作 ；
②若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度 ；
③若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)___________________。
25. (5分)某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，從NaCl、CaCl2的固體混合物中分離出NaCl和CaCl2。
回答下列問(wèn)題：
(1)B物質(zhì)的名稱(chēng)是 。
(2)將此實(shí)驗(yàn)分離得到的NaCl，經(jīng)分析含雜質(zhì)是因?yàn)樯鲜龇椒ㄖ心骋徊皆O(shè)計(jì)的錯(cuò)誤，請(qǐng)寫(xiě)出錯(cuò)誤的這一步正確的設(shè)計(jì)方案：
(3)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，稱(chēng)量得到的NaCl固體的質(zhì)量為17.55g，CaCl2固體的質(zhì)量為11.1g，則原混合物中NaCl和CaCl2的物質(zhì)的量之比為 。
24. (7分)(1)圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL， 如果刻度A為4，量筒中液體的體積是 mL。
(2)圖Ⅱ所示儀器名稱(chēng)是
，可用于配制
L的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
(3)某同學(xué)用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是______________，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)___________g．
23．(6分)現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
(1)該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_________ L。
(3)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___
mol/L
22．(5分)可用于分離或提純物質(zhì)的的方法有：①過(guò)濾 ②結(jié)晶 ③分餾(蒸餾的一種)④升華⑤分液
(1)除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒 ��；
(2)除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì)(碘易由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)) ；
(3)分離石油中不同沸點(diǎn)范圍的成分 ��；
(4)分離水與苯的混合物 ；
(5)分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物
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