30、(1)　　　　　　　 ；

(2)　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　，

　　 　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)　　　　　　　　　 　　；　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29、　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 ,

　　　 　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

28、(1)元素符號：M　　 　　 　　 、Y　　　　　　　 　 、Z　　　　　　　 　　 　　 (2)　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 (3)　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

27、　　　　　　　　　　　 或　　 　　　　　　　　　　　。

26、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　 　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　 。

31、在一密閉的2L容器里裝有4molSO₂氣體和2molO₂氣體，在一定條件下開始反應(yīng)。2min末達到平衡狀態(tài)，測得容器中有2.4mol SO₃氣體，共放出235.92kJ的熱量。請計算：

①2min內(nèi)的SO₃平均反應(yīng)速率。

②平衡時O₂轉(zhuǎn)化率。

③寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

2008-2009學(xué)年

東北師大附中　　　　　　　　　 高一化學(xué)科試卷答題紙

下學(xué)期期末考試

　　　　　　　　　 第II卷 非選擇題(共50分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

30、已知下列數(shù)據(jù)：

實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如左下圖I所示，主要步驟為：

①　　 在30mL的大試管中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；

②　　 按下圖I連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到15mL試管所盛飽和Na₂CO₃溶液上方2mm~3mm處；

③　　 小火加熱試管中的混合液；

④　　 待小試管中收集約4mL產(chǎn)物時停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置待其分層；

⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請回答下列問題：

(1)步驟①中，配制這一比例的混合液的操作可以是_________。

A．先加乙醇4mL，再緩緩加入1mL濃H₂SO₄和4mL乙酸，邊加邊振蕩。

B．先緩緩加入1mL濃H₂SO₄，再加乙醇、乙酸各4mL，邊加邊振蕩

C．先加乙酸4mL，再緩緩加入1mL濃H₂SO₄和4mL乙醇，邊加邊振蕩。

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，濃H₂SO₄的作用是__　 _、　　 。

(3)步驟③中，用小火加熱試管中的混合液，其原因是__　　　　 _______。

(4)步驟④所觀察到的現(xiàn)象是________　　　 　　　　　　　　　　　　_ 。

(5)步驟⑤中，分離出乙酸乙酯選用的主要玻璃儀器是_________，產(chǎn)物應(yīng)從_________口倒出，因為__________________。

29、已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)如下表：

請參考表中數(shù)據(jù)回答問題：

工業(yè)上用電解MgCl₂法生產(chǎn)鎂，電解方程式為　　　　　　 　　　　　　；通常是電解MgCl₂而不是電解MgO，主要理由是　　　　　　　　 　　　。

28、有M、W、X、Y、Z、N六種原子序數(shù)依次增大的主族元素，已知M、X、N三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；Y原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個；Z元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個�；卮穑�

　　　　 (1)元素符號：M　　　　　　　　 　　 　　　　 、Y　　　　　　　　　　 　　 　　　　 、Z　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 (2)用電子式寫出W、N形成化合物的過程　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　 。

　　　　 (3)M、X兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　 　　 　　　 。

27、某烷烴的相對分子質(zhì)量為58，則該烷烴可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_____ 　或 　　　___。