3．下列敘述正確的是　　 (　　 )

　　 A．1 mol H₂SO₄的質(zhì)量為98 g·1mol^－1

　　 B H₂SO₄的摩爾質(zhì)量為98 g

　　 C．9.8 g H₂SO₄含有N_A個(gè)H₂SO₄分子

　　 D．6.02×10²²個(gè)H₂SO₄分子的質(zhì)量為9.8 g

2．(2007·上海)下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是(　　 )

　　 A．摩爾質(zhì)量g／mol　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．氣體摩爾體積L／mol

　　 C．溶解度g／100g 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．密度g／cm³

1．下列表示不正確的是　　 (　　 )

　 　　 ①1molO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②1molH₂SO₄　　　　　　　　　　 ③molFe³⁺　

④1mole^－ ⑤0.3molSO₄^2－ 　　　　　　　　 ⑥0.5N_A個(gè)中子

⑦0.3mol氫　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑧1 molH₂O　　　　　　　　　　　　 ⑨1mol鹽酸

⑩1mol鉛筆

　　 A．⑦⑨⑩　　 　　　　　　　　 B．①③⑤　　 　　　　　　　　 C．①⑦⑨　　 　　　 D．④⑥⑧

1. 3　 化學(xué)中常用的物理量-物理的量同步訓(xùn)練題(第1課時(shí))

創(chuàng)新測試：

2．(2008·山東理綜)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是　　 (　　 )

　　 A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

　　 B．1L濃度為1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個(gè)CO₃^2－

　　 C．1L2mol·L^－1的MgCl₂溶液中含Mg²⁺數(shù)為2N_A

　　 D．一定溫度下，1L0.50mol·L^－1NaCl溶液與2L0.25mol·L^－1NaCl溶液含Na⁺物質(zhì)的量相同

1．(2006·全國)由硫酸銅、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其,，，則為(　　 )

　　 A．0.15mol·L^－1　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.2mol·L^－1

　　 C．0.3mol·L^－1　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.4mol·L^－1

12．體積為VmL、密度為的含有相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為mg。其物質(zhì)的量濃度為cmol·L^－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，則下列表示正確的是(　　 )

　　　　 A. 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C. 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

高考直通車

真題回眸：

10．實(shí)驗(yàn)室配制100mL1.0mol·L^－1的NaCl溶液有如下操作步驟：

①把稱量好的NaCl固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；

③將容量瓶塞緊，充分搖勻；

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至離液面刻度相距1cm-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加至蒸餾水凹液面與刻度線相切；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻。

　　 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

　　 (1)操作步驟正確的順序?yàn)開_______________(填序號)。

　　 (2)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有_______________________________。

　　 (3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度的影響是(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

　　 a．沒有進(jìn)行操作步驟⑤____________________；

　　 b．開始時(shí)容量瓶沒有干燥____________________。

　　 (4)其實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理?

　　 a．定容時(shí)加蒸餾水不慎超過了刻度線：____________________；

　　 b．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(步驟②)不慎有液滴外濺：____________________。

探究拓展：

　 11．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm^－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是　　 (　　 )

　　　　 A. 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C. 　　　　　　　　　　　　　　　 D.

9．(2008·北京)某學(xué)生在配制100mL1mol·L^－1的NaOH溶液時(shí)，最終配制的溶液濃度比要求的低，造成該誤差的原因可能是　　 (　　 )

　　 A．天平?jīng)]調(diào)平衡，靜止時(shí)指針指向分度盤右邊

　　 B．定容時(shí)仰視刻度線

　　 C．沖洗溶解用過的燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

　　 D．定容時(shí)俯視刻度線

8．300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol·L^－1NaOH溶液。應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為 (　　 )

A．1：4　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1：5　　

C．2：1　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．2：3