1．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能氫氣生成速率加大的是(　　 )

A.對(duì)該反應(yīng)體系加熱　　　　　　　 B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C.滴加少量CuSO₄溶液　　　　　 D.不用鐵片，該用鐵粉

(七)、電解質(zhì)溶液

1、能發(fā)生電離，有無(wú)電離平衡。

2、溶劑化作用

3、略　 4、PH(小)+ 0.3 ，PH(大)- 0.3

5、弱電解質(zhì)的電離能力，弱電解質(zhì)電離能力的相對(duì)強(qiáng)弱。

6、電解質(zhì)本身的性質(zhì)，升高溫度、稀釋溶液會(huì)使平衡正向移動(dòng)。

7、 8、9、10略

11、

12、

13、

14、(1)、1 (2)、1：10 (3)、10^x+y-14　 >

(五)、化學(xué)反應(yīng)與能量

1、略2、焓，H；產(chǎn)物總焓與反應(yīng)物總焓之差，吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)。

　 3、略 4略

5、氧化還原，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。

6、正極，負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)的極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的極是正極；

　 陰極，陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)的極是陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)的極是陰極。

7、8、9、10、略

11、被腐蝕的金屬成為原電池的負(fù)極，失電子變成金屬陽(yáng)離子。

12、在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，電化學(xué)保護(hù)，改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)�！� (六)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

　1、略　 2、只含一個(gè)基元反應(yīng)的反應(yīng)，由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的反應(yīng)，基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列。

3、4、略

　5、通過(guò)改變反應(yīng)的歷程來(lái)降低反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率；催化劑不能改變平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；催化劑具有選擇性。

6、 7、略

(四)、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

1、質(zhì)子、中子、電子�！� 2、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電荷數(shù)。

3、略�！� 4、 AD　　 5、略　　 6、 行，列，7，第6周期 ，IIIB族。

7、元素周期表中第3-12列的元素，金屬�！� 8、略�！� 9、催化劑，金屬和非金屬元素的交界處。 10略

11、

12、

項(xiàng)目	判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)	項(xiàng)目	判斷非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)
1	跟水或酸反應(yīng)置換氫的難易	1	與氫氣化合的難易
2	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱	2	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
3	與鹽溶液的置換反應(yīng)	3	最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱
4	原電池反應(yīng)中的正負(fù)極	4	相互置換反應(yīng)
5	元素周期表的遞變規(guī)律	5

13、CDFGI，BDEGHI，A，DGI

14、ABF，CD，EG

15、ABCE，DG

(三)、化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量

1、略 2、AE　 3、0.012Kg ¹²C 所含的碳原子數(shù)， mol^-1；0.012Kg ¹²C 所含的碳原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少。

4、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，g/mol

5、一定溫度和壓強(qiáng)下，單位 物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，STP，22.4L/mol

(二)、化學(xué)反應(yīng)類型

1、物質(zhì)發(fā)生形態(tài)或外形的變化，舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，能量　

　　 2、(1)、化合、分解、置換、復(fù)分解。(2)、氧化還原、非氧化還原。(3)、離子反應(yīng)、非離子反應(yīng) 。(4)、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)。(5)、可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)。

　　 3、氯酸鉀分解、過(guò)氧化鈉與二氧化碳 、氟與水反應(yīng)。

　　 4、生成氣體、生成難溶物質(zhì)、生成難電離物質(zhì)；生成氣體、沉淀、難電離物質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(一)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

1、元素。游離態(tài)，化合態(tài)。

　　 2、物質(zhì)不經(jīng)化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性。

　　 3、單質(zhì)、化合物；化合物，氧化物、酸、堿、鹽。電解質(zhì)、非電解質(zhì)。氧化劑、還原劑。溶液、濁液、膠體。

　　 4、1-100nm ,液體、固體、氣體。丁達(dá)爾現(xiàn)象。

　　 5、FG　 ，BEGH

　　 6、A

　　 7、A、CFGM；　 BDEH；　 DE；　 BHIL；　 DK。

　　 8、ABCEG ；　 DF ；　 G ；　 H ； BCDEFI 。

5、觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)、預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)和觀察、解釋及結(jié)論。

4、觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較。

3、化學(xué)元素的概念，燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)，原子學(xué)說(shuō)，元素周期律。