題目列表(包括答案和解析)
0.1 mol/L×10×103 L x
所以，x＝0.1 mol/L×10×103 L＝1 000 mol
故該工廠產生的尾氣中SO2氣體的體積分數(shù)是
(1 000 mol×22.4 L/mol)/89.6×103 L×100%＝25%
故該工廠產生的尾氣中SO2氣體的體積分數(shù)是25%。
答案：(1)①Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
②2NaHSO3
Na2SO3+SO2↑+H2O
(2)25%
24.(1)①Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
②2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O
(2)解析：設每次吸收的SO2的物質的量為x
Na2SO3 + SO2+H2O==2NaHSO3
1 1
23.(1)2 NaNO32NaNO2+O2↑
(2)2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑ 石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中
(3)Ⅱ正確，如果Ⅰ正確，則裝置②中的氣泡應全部消失，不會有液體被壓至裝置③中 向裝置①中的殘留固體加入少量濃硝酸，產生紅棕色氣體
(4)硝酸鹽中金屬的活潑性
22.(1)肯定存在CO2
(2)存在CO 經過足量①澄清石灰水后，剩余氣體只有CO，再經過④澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)變渾濁，肯定存在CO
21.① Fe3O4�、� Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 ③C+O2點燃CO2，CO2+C高溫2CO
④CaCO3高溫CaO+CO2↑ CaO+SiO2高溫CaSiO3
20.(1)O2、H2
(2)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ/mol
(3)燃燒的產物是水，不會給環(huán)境帶來任何污染
(4)不現(xiàn)實，現(xiàn)有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高，另外是氫氣的熔沸點太低，給儲存和運輸帶來困難。(注意：如果學生答的是“現(xiàn)實”，只要理由合情合理也可給分。)
19.N2的性質不活潑，使用過程中一般不發(fā)生化學反應，故不易產生污染物 N2本身無毒,不會對大氣產生污染，有利于保護環(huán)境 大氣中氮氣儲量大、價廉，有利于節(jié)約能源及開發(fā)新能源
16.C 17.D 18.D
1.D 2.D 3.B 4.D 5.A 6.A 7.C 8.C 9.A 10.C 11.D 12.A 13.C 14.B 15.B
89.6 m3后，即達到了飽和狀態(tài)。試求該工廠產生的尾氣中SO2氣體的體積分數(shù)是多少？
專題4 檢測試題
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