39.(6分)右側四幅圖中，表示吸熱反應的圖是　 　　　；

請從化學反應實質的角度解釋吸熱反應　 　　　　　　　　　　　　　　，

請舉例寫出兩個吸熱反應的化學方程式 　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

38. 由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應的熱化學方程式

_______________________　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

若1 g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱2.444 kJ，則反應H₂(g) + 1/2O₂(g) ==　H₂O(l)的△H =　　　　　　　　　 kJ·。

37.(2分)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強氧化劑液態(tài)雙氧水(H₂O₂)，當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應時，放出256kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式：

　　　　　　　 　　　　　　　　　　________________________________________。

36. (本題3分)已知1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量241.8kJ，又知當1g氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時，放出的熱量為2.44kJ，請完成液態(tài)水分解的熱化學方程式______________________________

35. 某原電池的電池反應為Fe+2Fe³⁺＝3Fe²⁺，與此電池反應不符　 的原電池是

A．銅片、鐵片、FeCl₃溶液組成的原電池

B．石墨、鐵片、Fe(NO3)³溶液組成的原電池

C．鐵片、鋅片、Fe₂(SO₄)₃溶液組成的原電池

D．銀片、鐵片、Fe(NO₃)₃溶液組成的原電池

34. 有關如右圖所示原電池的敘述，正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)

A．反應中，鹽橋中的K⁺會移向CuSO₄溶液

B．取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉

C．銅片上有氣泡逸出

D．反應前后銅片質量不改變

33. 將用導線連接的鋅片和銅片插入盛有稀H₂S0₄的燒杯中，下列敘述正確的是

　　 A．正極有O₂逸出　　　　　　　　 B．硫酸溶液的pH增大

　　 C．電子通過導線由銅片流向鋅片　　 D．鋅片上有H₂逸出

32. 下列敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　 A．電解時，在陰極上發(fā)生還原反應

　　 B．電鍍時，陽極材料發(fā)生氧化反應

　　 C．電解飽和食鹽水時，陰極區(qū)產物為氫氧化鈉溶液和氫氣

D．原電池跟電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極

31. 已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)　　　　　 ΔH= -571.6KJ· mol^-1　　　　　

　 　　　　CH₄(g)+ 2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　 ΔH= -890KJ· mol^-1

現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l),若實驗測得反應放熱3695KJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質的量之比是

A．1∶1　　　　　　　　　　　　　　 B．1∶3

C．1∶4　　　　　　　　　　　　　　 D．2∶3

30. 用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－574kJ·mol^-1

②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－1160kJ·mol^-1

下列說法正確的是

A．由反應①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(1)；△H=－Q kJ·mol^-1；Q>574

B．等物質的量的甲烷分別參加反應①②，則反應轉移的電子數(shù)不同

C．若用0.2mol CH₄還原足量的NO₂至N₂，放出的熱量為173.4kJ

D．若用標準狀況下4.48LCH₄還原足量的NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子的物質的量為16 mol