22．有NaCl、NH₄Cl、CuCl₂、Na₂SO₄四種溶液，只用一種試劑把它們鑒別開(kāi)來(lái)，該試劑是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．鹽酸　　 　　　　　　　　　B．燒堿溶液　　　　

C．氫氧化鋇溶液　　　 　　　　D．氯化鋇溶液

21．在K₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中，已知K⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol./L，而SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，則混合液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度為

A．0.15mol/L　 　　　　　　　　B．0.3mol/L　　

C．0.45mol/L　　　 　　　　　　D． 0.6mol/

20．以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型依次是

A．化合、 置換、 分解、　 復(fù)分解　　　　　 B．置換、 復(fù)分解、 化合、 分解

C．置換、 化合、 復(fù)分解、 分解　　　　　　 D．置換、 化合、 分解、 復(fù)分解

19．A元素的離子A^n－，其核外共有x個(gè)電子，該原子的質(zhì)量數(shù)為y，則原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為

A．y－x+n　　 B．y－x－n　 　C．y+x+n　　 D．y+x－n

18．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 N_A

B．在20 ℃，壓強(qiáng)為1.01×10⁵ Pa時(shí)，2 g氫氣所含原子數(shù)目為2N_A

C．在0 ℃，壓強(qiáng)為1.01×105 Pa時(shí)，11.2 L氮?dú)馑�含分子�?shù)目為N_A

D．17 g氨氣所含電子數(shù)目為8N_A

17．Na₂CO₃俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法的分類(lèi)，不正確的是

A．Na₂CO₃是堿　　　　　　 　　　　B．Na₂CO₃是鹽　　

C．Na₂CO₃是鈉鹽　　　　　 　　　　D．Na₂CO₃是碳酸鹽

16、(12分)實(shí)驗(yàn)室需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的CO₂，現(xiàn)用CaCO₃與250ml足量稀鹽酸反應(yīng)，問(wèn)：

(1)至少需要CaCO₃多少克？

(2)生成CaCl₂的物質(zhì)的量濃度是多少？(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積保持不變)

第Ⅱ卷(共50分)

15、(16分)用18.4mol/L的濃H₂SO₄配制250ml 1.84mol/L的稀H₂SO₄，請(qǐng)按要求填空：

(1)所需濃H₂SO₄的體積為　　　　 　　　　　　　　　

(2)將濃H₂SO₄加適量蒸餾水稀釋?zhuān)�冷卻至室溫，隨后全部轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒　 　　　　。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌　　 　　及　　 　　2-3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度線　　　 　　處。改用　　　　　 加蒸餾水定容。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼標(biāo)簽。

(3)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無(wú)影響)

①容量瓶使用前，用蒸餾水清洗后沒(méi)有干燥　　　　　　　　　　

②定容時(shí)仰視刻度線　　　　　　　　　　

14．(12分) ¹H與²H互為　　　　　 ，1mol ²H₂的質(zhì)量為　　　　 　g，其中含有的氫原子為　　 　　　　mol，中子為　　　　 　mol。

13．(12分)對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸餾、萃取、分液、結(jié)晶、加熱分解、蒸發(fā)等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？

(1)分離汽油和水可用　　　　　　　　 的分離方法。

(2)實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒�？捎�　　　　　　　　 的方法除去Ca(OH)₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒。

(3)從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用　　　　　　　　　 的分離方法。

(4)分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)與乙酸乙酯(77℃)可用　　　　　　　　 的分離方法。