5、容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．②④⑥　 　　　 B．③⑤⑥　　 　　 C．①②④　 　　　 D．①③⑤

4、下列分離或提純混合物的方法正確的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　(　　 )

A.在除去生石灰中的石灰石時，加水后進行過濾�！　�

B.用過濾的方法除去碘水中的碘

C.用乙醇萃取碘水中的碘　　　　　

D.用溶解過濾蒸發(fā)的方法除去固體BaCl₂中的BaSO₄

3、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是　　　　　 (　　 )

① 過濾　　　 ② 蒸發(fā)　　　 ③ 溶解　　　 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和④　　 B．①和③　　　 C．①和②　　　 D． ③和④

2、進行化學實驗必須注意實驗安全，下列說法不正確的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛。

B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液。

C．實驗時，萬一酒精燈被打翻引起酒精燃燒，應立即用濕布蓋住火焰。

D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸。

1、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的　　　　　　　　 (　　 )

26．(6分)在BaCl₂溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與原稀硫酸溶液的質(zhì)量相同，則原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

25. (3分)將ag KCl溶于1.8L水中，恰好使K⁺離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，則a的值為　　　　　　 www.

24．(10分)用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：

① 計算所用濃硫酸的體積　　 ② 量取一定體積的濃硫酸　　

③ 溶解　　 ④ 轉(zhuǎn)移、洗滌　　 ⑤ 定容　　 ⑥搖勻

回答下列問題

(1)若所用濃硫酸密度為1.84g/cm³,則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為　 　　　，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是　　　 (小數(shù)點后保留一位)，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是　　　　 (從下列中選用　 A. 10mL　 B. 20mL　 C. 50mL　

D. 100mL)

(2)第③步實驗的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(3)第⑤步實驗的操作是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)為了保證實驗的準確性，在第③和第④步操作之間還應該加多一步什么操作＿＿＿，如果在配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況對所配稀硫酸濃度有何影響？(用偏大、偏小、無影響填寫)A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中　　　　　　　　

B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水　　　　　　　　

C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌　　　　　　　　　

D. 定容時俯視溶液的凹液面　　　　　　　　　　

23．(8分)某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步： 　A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； 　B、把50mL碘水和15mLCCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； 　C、檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液； 　D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正； 　E、放開活塞，用燒杯接收溶液； 　F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液； 　G、將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔； 　H、靜置、分層。 　 就此實驗，完成下列填空： 　 (1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填空)： 　　　_____→_____→_____→　A　→　G　→_____→　E　→　F。 　(2)上述E步驟的操作中應注意____________________。

上述G步驟操作的目的是____________________。 　(3)能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是______________________________。

22．(6分)CO和CO₂的混合氣體18g完全燃燒后，所得氣體體積為11.2L(標準狀況)，則混合氣中CO的體積為　　　　 ，CO₂的質(zhì)量為　　　 ，混合氣體的密度為　　　 。