1．將30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度為(　 )

A．0.3 mol/L　　　 B．0.03 mol/L 　　　C．0.05 mol/L　　　　　 D．0.04 mol/L

23．(9分)一定量的鐵與稀鹽酸反應，生成了4.48L(STP)氫氣。

(1)計算發(fā)生反應的氯化氫和鐵的物質的量分別為多少？

(2)若所用鹽酸的濃度為0.5 mol·L^-1，則至少需要鹽酸的體積為多少升？

解：

山師大附中學分認定考試

22． 現(xiàn)需配制250 m L　 0.1 mol·L^-1NaOH溶液。

(1)需稱取氫氧化鈉固體_____克

(2)需使用的玻璃儀器_____________ 、 ___________膠頭滴管、玻璃棒�！�

(3)定容時平視刻度線，首先用小燒杯直接加水至離刻度線1~2cm，然后改用膠頭滴管滴加蒸餾水到_______________________________________________。(填寫確定是否滴到刻度線的判斷方法)

(4)若從配制好的250 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中取出10 mL，則其物質的量濃度為___________ mol·L^-1，若將取出的10 mL NaOH溶液加水稀釋到100 mL，則其物質的量濃度變?yōu)開_______ mol·L^-1。

(5)若實驗中遇到下列情況，會使所配NaOH溶液的物質的量濃度偏高的是_________。

A.溶解氫氧化鈉固體所用的燒杯未洗滌

B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水

C.容量瓶中原有少量蒸餾水

D.定容時俯視觀察液面

21．按要求寫出離子方程式為SO₄^2－+ Ba²⁺ ＝ BaSO₄↓的化學方程式：

(1)鹽和酸反應_________________________________________________

(2)鹽和鹽反應_________________________________________________

20．工業(yè)廢水含有Cu²⁺ 、Ba²⁺ 、Ag⁺要求加入三種試劑，每次只沉淀一種離子，寫出加入第一種試劑時，所發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________

19．將紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，現(xiàn)象　　　　　　　　　　 ，加水后所得溶液的顏色為　　　　　　 ，將該溶液分成兩份，向其中一份中加入一小塊金屬鈉，寫出有關反應的方程式　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　 　；將另一份該溶液滴加到沸騰的水中，煮沸一會得到紅褐色的液體，利用_____________現(xiàn)象可證明其為膠體，其分散質粒子直徑為__________。多余的氯氣需用NaOH溶液吸收，寫出該反應的離子方程式______________________________。

18．將氯氣溶于水，寫出反應的化學方程式_____________________________；向飽和氯水中滴加_____________先變紅后褪色，褪色是因為生成_________(填化學式)

17．將標準狀況下，將V L A氣體(摩爾質量為M g·mol ^-1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度為ρ / g·cm^-3，則此溶液的物質的量濃度(mol·L^-1)為(　　 )

A． 　　　　　　　　　　B．

C．　 　　　　　　　　D．100VρM(MV+2240)

第Ⅱ卷(49分)

16．在標準狀況下，將2.8 g鐵和2.3 g鈉分別與100 m L 1 mol·L^-1的鹽酸反應 ，則放出H₂的體積(　 )

A. 鐵和鈉放出一樣多 　　　B.鐵的多 　　　　C. 鈉的多　　 　D.無法比較

15．下列各組離子中，能在強酸性溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是( 　)

A．Fe³⁺、 K⁺ 、Na⁺ 、SO₄^2－　　　　　 B．Na⁺、K⁺、CO₃^2－、Cl^－

C．Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－ D．Ba²⁺、K⁺、ClO^－、SO₄^2－