3、為檢驗溶液里的某種離子，進行下列實驗，其中結論正確的是 (　 　　)

A、溶液中加入稀硝酸后，再加硝酸銀溶液，有黃色沉淀生成，則溶液中一定含有Br^－離子。

B、溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中含有SO₄^2－離子。

C、溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱后能產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中含有NH₄⁺。

D、溶液里加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體放出，則溶液中含有CO₃^2－。

2、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加入KOH、K₂CO₃、Ba(NO₃)₂等試劑，配以過濾、蒸發(fā)、結晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是(　 　 )

A、K₂CO₃--Ba(NO₃)₂--KOH--HNO₃

B、Ba(NO₃)₂--KOH--HNO₃--K₂CO₃

C、KOH--K₂CO₃--Ba(NO₃)₂--HNO₃

D、Ba(NO₃)₂--KOH--K₂CO₃--HNO₃

1、經測定，一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是(　　)

A、一種化合物　　　　　　　 B、一種單質和一種化合物

C、兩種化合物　　　　　　　 D、兩種單質

27．(6分)維生素C(分子式為C₆H₈O₆)能防治壞血病，又稱為抗壞血酸。如圖是某品牌檸檬汁飲料的營養(yǎng)成分表。據此回答下列問題：

(1)該飲料中維生素C的物質的量濃度為　　　　　 mol·L^-1。

(2)維生素C有較強的還原性，能與I₂發(fā)生氧化還原反應，其反應方程式為：

C₆H₈O₆ + I₂ → C₆H₆O₆ + 2HI。

某課外學習小組利用該反應測定某維生素C藥片中維生素C的含量。取1片質量為0.1 g的維生素C藥片碾碎后配成溶液并與碘溶液反應(假定該藥片中的其它成分均不與碘反應)。反應完全后，共消耗0.02 mol·L^-1的碘溶液25mL，則該藥片中維生素C的質量分數為　　　　　 。

金華一中2009學年第一學期期中考試

26．(6分)由鉀和氧組成的某種離子晶體中，陽離子與陰離子的質量之比為13：8，其中陰離子只有過氧離子(O₂^2－)和超氧離子(O₂^－)兩種。在此晶體中，過氧離子與超氧離子的物質的量之比為多少？

25．(6分)實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，反應中二氧化錳被還原為MnCl₂。根據要求回答下列問題。

(1)A、B、C三套裝置中，應選用的裝置是__▲__(選填“A”、“B”、“C”)；

(2)寫出實驗室用上述方法制取氯氣的離子方程式__▲__；

(3)為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中所示的溶液甲為__▲__。

24．(4分)實驗是化學研究的一種重要手段，請根據要求填空。

(1)現(xiàn)有下列儀器：

①寫出儀器的名稱：A__▲__，D__▲__。

②欲分離某CCl₄和水的混合液，除鐵架臺、鐵圈外，還應選用以上儀器中的__▲__(填寫儀器編號)。

(2)除去粗鹽中混有的雜質氯化鎂及泥沙時，先將粗鹽溶于適量水中，再加入稍過量的氫氧化鈉溶液，使氯化鎂轉化為沉淀，然后用__▲__(填寫實驗操作名稱)方法除去泥沙和沉淀。

23．(24分)化學方程式是化學的專用語言(屬稱：化學用語)，請用有關的化學方程式表示下列實驗：

(1)水是一種常用的溶劑，也是一種反應物，在氧化還原反應中有多種表現(xiàn)，按要求寫出方程式：

水只作氧化劑：　　　　　　　　　　　　　

水只作還原劑：　　　　　　　　　　　　

水既是氧化劑又是還原劑：　　　　　　　　　　

水參與反應，但既不是氧化劑又不是還原劑：　　　　　　　　

(2)小方同學在學習了膠體性質后回家，想做有關膠體的性質實驗：先取一個雞蛋，取出里面的蛋白于玻璃杯中，加水攪拌，然后用一支手電筒及硬紙板(中間有一小孔)，從側面照在所制溶液中，發(fā)現(xiàn)有一條“光亮”的通路，這種現(xiàn)象叫　　　．他馬上想到平時還有這種現(xiàn)象產生的事實是：　　　　　，再取上述實驗中的蛋殼，加入醋，發(fā)現(xiàn)有大量的氣體產生。

醋酸是一種弱酸，能證明這個結論的方程式是：　　　　　　　　

醋酸與蛋殼(主要成分：CaCO₃)反應產生氣體的化學方程式是：　　　　　

(3)有一天，小凡的媽媽想清洗一下便池，于是取出一瓶潔廁靈(內含HCl)，這時她又看到邊上放的一瓶“84消毒液”(內含NaClO)，心想清洗完后消一下毒也好，但為了圖方便，于是把兩種溶液相混合，結果被反應所產生的一種氣體熏倒在地。你認為發(fā)生此反應的離子方程式是：　　　　　　　　　　

(4)小杰同學放學回家后取出家里的一瓶堿塊(主要成分為Na₂CO₃)，加水溶解配成飽和溶液后，用一根管子往溶液中不斷地吹氣，結果發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)了白色渾濁，此反應的化學方程式是　　　，你認為產生沉淀的原因可能是：(1)　　　(2)　　　 　

(5)某一反應體系中共有As₂S₃、HNO₃、H₂SO₄、NO、H₃AsO₄、H₂O六種物質，已知As₂S₃是反應物之一，則該反應中的氧化劑是　　　　　 ，還原劑是　　　　　 ，氧化產物為　　　　　 ，你認為水在此反應中應該作　　　 物。(填“反應”或“生成”)

22．過氧化鈉可與CO₂反應：2Na₂O₂+2 CO₂=2Na₂CO₃+O₂ ，當0．2mol Na₂¹⁸O₂完全作用后，生成的碳酸鈉的質量為

A．21.2克　　　　 B．21.6克　　　　　 C．22克　　　　　　 D．22.4克

21．將6.2gNa₂O溶于93.8gH₂O中得到溶液甲；將7.8gNa₂O₂溶于92.2gH₂O中得到溶液乙。則甲、乙兩溶液溶質的質量分數關系正確的是：

A.甲>乙　 　　　　　　　B.甲=乙　 　　　　　C.甲<乙　 　　　　　D.無法確定