22、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是：

Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO、SO、Cl^－、CO的某一種。

①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。

②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。

根據(jù)①、②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷

各個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式為：

A、　　　　B、　　　　C、　　　　D、　　　

21、實(shí)驗(yàn)室中有一包碳酸鈉粉末，其中混有硫酸鈉，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定碳酸鈉純度。

(1)有以下實(shí)驗(yàn)操作步驟，其正確的操作順序是　　　。

A、稱取樣品W₁g　　B、加鹽酸酸化　　　　　C、用蒸餾水溶解

D、過(guò)濾　　　　E、加入過(guò)量的氯化鋇溶液　　F、洗滌

G、干燥　　　　H、稱量沉淀質(zhì)量為W₂g

　　　　 (2)酸化時(shí)鹽酸是否需過(guò)量，其原因是　　　　　。

　　　　 (3)BaCl₂溶液為什么要過(guò)量　　　。如何檢驗(yàn)BaCl₂已過(guò)量　　　。

　　　　 (4)洗滌的目的是　　　。如何檢驗(yàn)沉淀已洗干凈　　　　。

　　　　 (5)樣品中Na₂CO₃的純度為　　　。

20、某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水�，F(xiàn)用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離。

　　　　 (A)將盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

　　　　 (B)把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

　　　　 (C)檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

　　　　 (D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

　　　　 (E)旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；

　　　　 (F)從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

　　　　 (G)將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

　　　　 (H)靜置，分層。

　　　　 就此實(shí)驗(yàn)，實(shí)成下列填空。

　　　　 (1)正確操作步驟的順序是(用上述操作的編號(hào)字母填寫(xiě))：

　　→　　→　　→A→G→　　→E→F。

　　　　 (2)上述(E)步驟的操作中應(yīng)注意　　　　　　　　　　。

上述(G)步驟操作的目的是　　　　　　　　　　　。

(3)能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是　　　　　　　　　。

19、將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水時(shí)，液體變?yōu)?u>　　色，得到的是　　　；

反應(yīng)的離子方程式為　　　；用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

　　　　 (1)將其裝入U(xiǎn)型管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色　　　，這表明　　　，這種現(xiàn)象稱為　　　　。

　　　　 (2)向其中逐滴加入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是　　　；原因是　　　　。

　　　　 (3)提純此分散系的方法叫　　　。

18、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：

K⁺，NH₄⁺，Cl^－，Mg²⁺，Ba²⁺，CO₃^2-，SO₄^2-，現(xiàn)取三份100ml溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

　　 (1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

　　 (2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

　　 (3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀

質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①K⁺一定存在　　　 ②100ml溶液中含0.01molCO₃^2-

③Cl^－可能存在　 　　④Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

A、①②③　　　　　　　　　　　 B、①③　　　　　　　　　　　　 C、①②④　　　　　　　　　　 D、②③

17、在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄，當(dāng)加入50mL 0.5mol·L^－1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反應(yīng)，并有N_xO_y氣體逸出，則該N_xO_y是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　　 A、N₂O　　　　　　　　　　　　　 B、NO　　　　　　　　　　　　　　 C、N₂O₃　　　　　　　　　　　　 D、NO₂

16、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉水p g。得到的溶液每毫升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c mol/L。則溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　　 A、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、

　　　　 C、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、

15、已知一個(gè)N₂O₅分子的質(zhì)量為b g，一個(gè)N₂O₃分子的質(zhì)量為a g，若以氧原子質(zhì)量的作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO₂的摩爾質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　　 A、g·mol^－1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、g·mol^－1

　　　　 C、g·mol^－1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、g·mol^－1

14、已知Ag₂S膠粒帶負(fù)電荷�，F(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Ag₂S五種溶膠，按甲和乙、丙和丁、乙和丁、甲和Ag₂S膠兩兩混合均會(huì)出現(xiàn)沉淀，則上述溶膠中粒子帶負(fù)電的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　　 A、甲和乙　　　　　　　　　　 B、丙和丁　　　　　　　　　　 C、乙和丁　　　　　　　　　　 D、乙和丙

13、某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO^－與ClO₃^-的物質(zhì)的量之比為3:1，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的原子個(gè)數(shù)之比為　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　　 A、1:4　　　　　　　　　　　　　　 B、1:2　　　　　　　　　　　　　　 C、4:1　　　　　　　　　　　　　　 D、2:1