1．化學是在原子、分子的層次上研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)及其應用的基礎自然科學，其特征是研究分子和創(chuàng)造分子。以下科研成果主要屬于化學科學成果的是(　　 )

A ．哥德巴赫猜想被證明　　　

B．發(fā)現(xiàn)端粒(Telomere)和端粒酶(Telomerase)是如何保護染色體的

C．人工合成結晶牛胰島素　　　

D．發(fā)明成像半導體電路，即CCD傳感器。

30、用KClO₃氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的 HCl．反應方程式如下：

KClO₃ + 6HCl ＝ KCl + 3Cl ₂↑ + 3H₂O

(1)試用雙線橋表示出上述反應的電子轉移情況。

(2)24.5g KClO₃參與反應時，將有多少克HCl被氧化？此時產(chǎn)生的Cl ₂在標準狀況下的體積為多少？

長郡中學2009年下學期期中考試高一化學試卷

29、(20分)甲學生急需3.0 mol·L^-1 稀硫酸做探究性實驗，而此時實驗室只有18.4 mol·L^-1 濃硫酸。請你為他配制100 mL 3.0 mol·L^-1 稀硫酸。

(1)建議配制過程如下：

①　計算所需濃硫酸的體積是　　　　　　　 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是　　　　　　　 (從下列中選用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL)，該量取過程還將用到的玻璃儀器有　　　 。

②　稀釋。具體操作過程是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③　待上步得到的稀釋液充分冷卻后，借助玻璃棒引流，注入　　　　　 。用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液也注入其中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

④　將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線　　　 ，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻。

⑤　將配好的溶液轉移到試劑瓶中，交甲同學使用。

(2)在配制溶液的過程中，你分別遭遇到下列情況之一時，甲同學將把“偏高”、“偏低”或“標準”的結論反饋給你：

　　 A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中　　　　　　

　　 B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水　　　　　　

　　 C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌　　　 　　　　　

　　 D.定容時俯視刻度線　　　　　　 　

28、(3分)某貨輪經(jīng)過長沙港時不慎發(fā)生石油泄漏。環(huán)保志愿者取水樣，欲對其進行分離。請簡述他將進行的操作步驟：　　　　　　　 。

27、某工業(yè)廢水中含有Ba²⁺,Cu²⁺，Ag⁺，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下：

1) 沉淀1的化學式為　　　　　　 ，

2) 寫出混合液+A的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3)若C為Na₂S,且它與B屬于同一類鹽，則B試劑的名稱是　　　　

26、(4分)在某溫度時，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH₃在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強增加了75%。則A單質(zhì)的一個分子中有　　　　　 個A原子，AH₃分解反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　

25、(6分)3.6克的H₂O的物質(zhì)的量是　　　 ，水分子個數(shù)是　　　 　　　　個，氫原子的物質(zhì)的量是　　　

24、(3分)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：

2KNO₃+C+S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑

其中被還原的元素是　　　　 ， 氧化劑是　　　 ，還原劑是　　　　　 。

23、(4分)分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用的科學方法。下列每組物質(zhì)中，分別有三種物質(zhì)可歸為一類，請在題后橫線上指出這種類別的名稱，再指出不屬于此類的那一種物質(zhì)。

⑴CuSO₄•5H₂O、金剛石、食鹽水、NaOH　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵H₂O、CO₂ 、H₂SO₄、CaO　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22、氮化鋁(AlN)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是(　 )

A．上述反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子

C．AlN中氮元素的化合價為+3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g