1．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(　 )

①　 ②HCl　 ③BaSO₄　 ④NaOH溶液　 ⑤Cu　 ⑥酒精　 ⑦熔融NaCl

A．①②③⑦　　　　　　　　 B．②③④⑦　　　　　　　　　　 C．②③⑤⑦　　　　　　　　　　 D．②③⑦

20．(16分)如圖所示，P為一可自由滑動的活塞。關(guān)閉K，

分別向容器A、B中均充入2molX、2molY作為反應(yīng)物，起始時V(A)=aL,V(B)=0.8a L(連通管的體積忽略不計)。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自均發(fā)生下列反應(yīng)：，達(dá)到平衡時，。試回答下列問題：

(1)A、B兩容器達(dá)到平衡所需的時間：　　　　 t(B)(填“>”、“<”或“=”)。

(2)平衡時，B中Y的轉(zhuǎn)化率為　　　　　 ;當(dāng)A、B分別達(dá)到平衡時，兩容器中W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：A　　　　　　　　 B(填“>”、“<”或“=”)。

(3)若要計算出平衡時B的混合氣體的密度，則至少還需要知道的數(shù)據(jù)是　　　　 [M(X)、M(Y)、M(Z)、M(W)分別代表X、Y、Z、W的摩爾質(zhì)量]。

A．M(Y)和M(W)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．M(X)和M(Y)

C．M(X)和M(Z)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．M(Y)和M(Z)

(4)打開K，并保持溫度不變，一段時間后反應(yīng)可再次達(dá)到平衡，則此時B的體積為　　　　 L。

湖北省孝感高級中學(xué)2008級高二上學(xué)期

19．(15分)現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水，向其中加入物質(zhì)均不考慮溶液溫度變化。請回答以下問題：

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中　　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH　　　　 7(填“<”、“>”或“=”)，用離子方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的=7,此時,則　　　　　　 。

(4)若向氨水中加入的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1,則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(15分)恒溫恒容下，將2 mol A 氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)2min達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　 。

(2)x=　　　　　　　　　　　 。

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為　　　　　　　　　　　 。

(4)下列各項能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　　　　 。

A．壓強(qiáng)不再變化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化　　　　 D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

(5)保持溫度和容積不變，向平衡體系中再充入2 molA和2mol B氣體，達(dá)到新平衡時B的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　　　 。

17．(16分)Ⅰ．實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液，用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是　　　　　　　 。

A．酸式滴定管在注入酸液前用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗

B．開始時酸式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失

C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃變橙時便立即停止滴定，之后溶液又變成黃色

D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗了2次

E．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定管讀數(shù)

Ⅱ．根據(jù)反應(yīng)：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄ 2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+8H₂O,采用滴定的方法，可測定某樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(樣品中其它物質(zhì)不與酸性KMnO₄溶液反應(yīng))。

(1)取3g樣品配成250mL溶液，再取此溶液25.00mL置于錐形瓶中，　　　　 (“需要”或“不需要”)滴加指示劑。

(2)將0.02mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入　　　　　 (“酸式”或“堿式”)滴定管中，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度。

(3)滴定至終點，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

(第一次滴定終點的數(shù)據(jù)如右圖中c點所示，請將你讀得的數(shù)據(jù)填入表中)

滴定次數(shù)	待測液體積(mL)	滴定前讀數(shù)(mL)	滴定后讀數(shù)(mL)
第一次	25.00	0.00	c=
第二次	25.00	0.00	14.99
第三次	25.00	0.00	15.01

此樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　 　　　.

16．常溫時，將的氨水滴加到的鹽酸中，下述結(jié)論中正確的是(　 )

A．若混合后溶液的,則有　　　　　　　　　　　　

B．若則混合后溶液中

C．若混合后溶液的,則混合后溶液中

D．若,且混合后溶液的,則一定有

第Ⅱ卷(非選擇題，共62分)

15．某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1molA氣體，發(fā)

生如下可逆反應(yīng)：,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，　　 A為0.4mol。當(dāng)改變反應(yīng)條件時符合右圖的變化(P₀表示1個

大氣壓)。則下列敘述中不正確的是(　 )

A．0~2min時間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且C為非氣體物質(zhì)

C．達(dá)到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1 molA，

　平衡向正反應(yīng)方向移動

D．若溫度和容器體積不變，起始時充入B和C各0.5mol ,則達(dá)到平衡時,小于0.4mol

14．在恒溫恒壓下，將3 molA和 1molB放入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：,

達(dá)到化學(xué)平衡Ⅰ;在同樣條件下，用3mol A和2mol B發(fā)生同樣的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡Ⅱ；現(xiàn)將平衡Ⅱ的混合氣體全部通入平衡Ⅰ的容器中，在同樣條件下達(dá)到化學(xué)平衡Ⅲ。下列關(guān)于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的說法中錯誤的是(　 )

A．平衡Ⅲ中A的轉(zhuǎn)化率等于B的轉(zhuǎn)化率

B．平衡Ⅰ中A的轉(zhuǎn)化率小于B的轉(zhuǎn)化率

C．平衡時B的轉(zhuǎn)化率，平衡Ⅱ比平衡Ⅰ小

D．平衡時A的轉(zhuǎn)化率，平衡Ⅲ比平衡Ⅰ小

13．將某弱酸與其鹽NaA b mol溶于水配成混合溶液，已知該混合溶液中

,則對該溶液的分析錯誤的是(　 )

A．若則　　　　　　　　 B．若,則

C．a(chǎn)>b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．a(chǎn)=b

12．今有室溫下四種溶液：①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3

的硫酸。下列有關(guān)說法中不正確的是(　 )

A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH為①>②>④>③

C．①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中

D．④與L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4,則∶V₂=9∶11