18．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是(　　 )

A.所用NaOH已吸潮

B.向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)

D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面

17．從反應(yīng)①2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂；②Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^－判斷：

　 氧化性由強(qiáng)到弱的順序為( A 　)

　 　A．Cl₂>Fe³⁺>I₂　　 B．I^－>Fe²⁺>Cl^－　　 C．Fe³⁺>Cl₂>I₂　　 D．Cl^－>I^－>Fe²⁺

16．下列溶液中Cl^－濃度與50 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中Cl^－濃度相等的是(　　 )

A．150 mL 1 mol·L^-1的NaCl溶液　　 B．75 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液

C．150 mL 2 mol·L^-1的KCl溶液 　　 D.75 mL 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液

15．下列個選項括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需要的藥品，其中錯誤的是　 (　　　 )

　A．NaCl中含有雜質(zhì)Na₂SO₄(氯化鋇)

　B．Fe SO₄ 中含有雜質(zhì)CuSO₄(鐵粉)

　C．SO₂中含有少量HCl氣體(氫氧化鈉溶液)

　D．CO₂中含有少量的CO(灼熱的氧化銅)

14．在實驗室中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl₃溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是( B　 )。

　A．FeCl₃溶液有殺菌消毒作用　　　　　　 　B．FeCl₃溶液能使血液聚集沉降　

C．FeCl₃溶液能產(chǎn)生Fe(OH)₃沉淀堵住傷口 　D．FeCl₃能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)　

13．下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(I為碘元素符號)。由此，你得到的信息和作出的推測是

A．人體不能缺碘，需要正常補(bǔ)碘�！凹拥馐雏}”中的“碘”是指碘單質(zhì)

B．該食鹽商品是以海鹽為原料，經(jīng)加工后的產(chǎn)品，是純凈物

C．1kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)g

D．“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定

12．下列各組中的兩種物質(zhì)通常都可作為還原劑使用的是

A.SO₂、H₂SO₄ 　　B.Cl₂、FeCl₃ C. H₂、CO　　 　D.Br₂、HNO₃

11．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(　　 )

A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸

B．BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液與H₂SO₄溶液

C．Na₂CO₃溶液與酸溶液；CaCO₃溶液與硝酸溶液

D.石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸

10.在2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂的反應(yīng)中，被氧化的元素是( C　 )。

A．Fe　　　　　 B．Br　　　　　　 C．Fe和Br　　　 D．Cl

9．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是( C　 )。

A．BaCl₂溶液中滴加稀H₂SO₄　　　　　 B．鹽酸和氧化鐵反應(yīng)

C．鐵片放入CuSO₄溶液中　　　 　　 D．氫氣還原氧化銅