1．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的是

25．現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm^－3的濃H₂SO₄來配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀H₂SO₄�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時不需用到的有　　　　　　　　　　 (填代號)。

(2)經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為　　　　　　 �，F(xiàn)有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是　　　 　　　。

(3)將濃H₂SO₄稀釋后，冷卻至室溫，隨后全部轉(zhuǎn)移到　 　　　mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應用玻璃棒　　　　　 ；轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌　　　　　　 　　　2-3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻；然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度線　　　　　 處；改用　　　 　　滴加蒸餾水到　　 　　　　　　；搖勻后，裝瓶貼簽。

(4)在配制過程中，下列操作中能引起濃度偏高的有　　　　　　 (填序號)。

①未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出

③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

④定容時，俯視刻度線

⑤定容時，仰視刻度線

揭陽一中上學期

24．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

(1)在①、⑤、⑦三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明它們使用玻璃棒的目的：

步驟①中：　　　　　　　　　　　 �。徊襟E⑤中：　　　　　　　　　　　　 �。�

步驟⑦中：　　　　　　　　　　　　 。

(2)判斷BaCl₂已過量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)過濾后得到的濾液若仍然比較渾濁，應如何處理？ 　　　　　　　　 。

(4)加入的除雜試劑是否只有以上的排列順序？如若不是，請寫出剩下的正確方法。

　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)若先加鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是　　　　　　　　　　　 。

23． 如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

(1) 圖中兩處明顯的錯誤是

①　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) A儀器的名稱是　　　　　　　　　 ，

B儀器的名稱是　　　　　　　　　 。

　 (3) 實驗時A中除加入自來水外，還需要

加入少量的　　　　 　　　　　　　，

其作用是　　　　　　 　　　　　　　　。

22．有一包白色粉末樣品，可能含有NaCl、CaCO₃、K₂CO₃、Ca(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂SO₄中的一種或幾種�，F(xiàn)進行以下實驗操作：

　 (1)將樣品放入水中，粉末全部溶解，得到無色溶液。

　 (2)上述溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀。

　 (3)將上述混合物過濾，在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生無色無味氣體；在濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，生成白色沉淀。

則樣品中一定存在的物質(zhì)是　　　　　　　　 　，一定不存在的物質(zhì)是　　　　　 　　，可能存在的物質(zhì)是　 　　　　　　　。

21．2 mol Na₂SO₄中含有　　　 　mol Na⁺ ，含SO₄^2- 　　　　g ；將其溶于水中，若1L溶液中含有9.2g 的Na⁺，則溶液中含有SO₄^2- 　　　mol, 該溶液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是　 　　　　。

20．在標準狀況下，物質(zhì)①4 g H₂，②33.6 L CH₄，③1mol H₂O，④3.01×10²³個O₂。含分子數(shù)最多的是(填序號，下同)　　　　　 ，含原子數(shù)最少的是　　　　 ，質(zhì)量最大的是　　　　 ，體積最小的是　　　　 。

19．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1。若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為_______ mol；

(2)該氣體所含原子總數(shù)為 　　　　　個；

(3)該氣體在標準狀況下的體積為 　　　　　　L；

(4)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為 　　　　　mol/L。

18．有一瓶質(zhì)量分數(shù)為14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80 mL，這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　　　　

A．5 mol/L　 　　　　B．6 mol/L　　　 　　C．6.25 mol/L　 　　　D．6.75 mol/L

17． 下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中氯離子濃度相等的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

A．150 mL 1 mol·L^－1的NaCl　　 　　　　　　　　　 B．75 mL 3 mol·L^－1的NH₄Cl

C．150 mL 3 mol·L^－1的KCl　　　　　　　 D．75 mL 2 mol·L^－1的CaCl₂