21(6分)(1)其中屬于陰離子的是　　　 　　　　　，(2)屬于金屬元素的

是　　　 　　　　　，(3)具有相似化學(xué)性質(zhì)的是　 　　　　　。

22(6分) (1)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_____________________________。

(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是______________________________

(3)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　　　　　

23(8分)(1)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量之比為 　　　　　　　　　　　　　。

(2) Na、．Mg、Al質(zhì)量之比為　　　　　　　　　　　　 。

(3) 產(chǎn)生H₂的質(zhì)量之比為　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 該金屬是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

24(8分)質(zhì)量之比為　　 　　， H₂與D₂氣體的體積之比為　　 　(同溫同壓下)；

物質(zhì)的量比為　　 　　， H₂與D₂氣體的體積之比為　 　　　(同溫同壓下)

25(8分)A　　　　　　 ，B 　　　　　　　，C 　　　　　　，D 　　　　　　　。

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26(11分)(1)燒杯 、量筒 　　　　　　　　　　　　　　　

(2)需濃H₂SO₄的體積為　　　　　　　 。你選用的量筒是　　　　　　　

(3) 錯誤的是　　　 　　　，能引起誤差偏高的有　　 　　　　(填代號)。

27 (8分)　 將一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物跟足量的鹽酸反應(yīng)，共消耗HCl 1．2 mol，生成的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22．4 L，求原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量各是多少?

2009學(xué)年度

余姚中學(xué)　　　　　 高一化學(xué)第一次質(zhì)量檢測試卷答卷

第 一 學(xué) 期

可能用到的數(shù)據(jù)：H-1 O-16 Ne-4 N-14 C-12 Na-23 S-32 Mg-24 Al-27 Cl-35.5一、選擇題(每小題2分，共30分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)

21(6分)根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：(填粒子符號)

(1)其中屬于陰離子的是　　　　　 ，

(2)屬于金屬元素的是　　　　　 ，

(3)具有相似化學(xué)性質(zhì)的是　　　　 。

22(6分)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體　 ②干冰　 ③液態(tài)的醋酸　 ④銅　 ⑤BaSO₄固體　 ⑥蔗糖　 ⑦酒精　 ⑧熔融的KNO₃　 ⑨濃HNO₃　 回答下列問題(填序號)

(1)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_________________________________。

(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是______________________________

(3)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　　　　　

23(8分)Na、Mg、A1分別與鹽酸反應(yīng)。(比值不必化簡)

(1)若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量之比為 　　　　　　。

(2)若鹽酸等質(zhì)量且足量，充分反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量相等，則Na、．Mg、Al質(zhì)量

之比為　　　　　　　　　　　　 。

(3)若鹽酸足量，等質(zhì)量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H₂的質(zhì)量之比為　　　　　　　 。

(4)若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na、Mg、Al質(zhì)量相等，反應(yīng)后有一種金屬剩余，該金屬是　　　　　　　　　 　。

24(8分)等物質(zhì)的量的H₂O與D₂O的質(zhì)量之比為　　　　　　　 ，分別與足量的鈉反應(yīng)放出的H₂與D₂氣體的體積之比為　　　　　 (同溫同壓下)；等質(zhì)量的H₂O與D₂O的物質(zhì)的量比為　　　　　　　 ，分別與足量的鈉反應(yīng)放出的H₂與D₂氣體的體積之比為　　　　　　　 (同溫同壓下)

25(8分)A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一種。

(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。

(2)若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。

　 根據(jù)(1)(2)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：

　 A 　　　　　　，B 　　　　　　　，C 　　　　　　　，D 　　　　　　　。

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

26(11分)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm^－3的濃H₂SO₄來配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀H₂SO₄。請回答下列問題：

(1)在配制稀H₂SO₄時需要的儀器有：燒杯 、量筒 　　　　　　　　　

(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為　　　　　　 。現(xiàn)有①10 mL �、�50 mL 　�、�100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是　　　　　　　　　　　

(3)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：

錯誤的是　　　　　　　 ，能引起誤差偏高的有　　　　　　 (填代號)。

①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H₂SO₄

④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

⑦定容時，俯視標(biāo)線

20、將 a g 含NaOH樣品溶解在 b mL 0.l mol·L^-1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L^－1 的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中 NaOH 的純度是(NaOH 式量為 40)　 　　(　　　 )A

A. [(b－c)／125a]×100%　　　　 B. [(b－2c)／125a]×100%

C．[(b－c)／250a]×100%　　　　　　　 D．[(8b－8c)／a]×100%

19、某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是　　　 　　(　 　　)

　 A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物　　　　　　 B．該物質(zhì)一定含鈉元素

　 C．不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素　　　 D．該物質(zhì)一定是金屬鈉　

18、檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是　 ( 　　　)

A．加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl^-

B．加入BaCl₂溶液，析出白色沉淀，繼續(xù)加過量的稀HNO₃，沉淀不消失，

證明溶液中含有SO₄^2-

C．加濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，

證明有NH₄⁺

D．加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明一定含有CO₃^2-

17、向一定量的飽和石灰水中加入少量CaO固體，恢復(fù)到原來溫度時，下列說法中正確的是(　 　　)

A．溶液中的Ca²⁺總數(shù)不變　　　　 　

B．單位體積內(nèi)的OH^－數(shù)目不變

C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變　　　 　

D．溶液的質(zhì)量不變

16、設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是　 　( 　　)

A．N_A個氧氣分子與N_A個氖氣分子的質(zhì)量比是4∶5　

B．17gOH^-與19gH₃O⁺所含電子數(shù)相等　　

C．14g¹⁴C和12g¹²C所含的中子數(shù)相等

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO₂與常溫常壓下8.5gNH₃所含分子數(shù)相等

15、有四瓶常用溶液: ①BaCl₂溶液 ②NaCl溶液 ③Na₂SO₄溶液 ④CuSO₄溶液。不用其他試劑，可通過實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別出來，被鑒別的先后順序是 (　 )　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A.①④③②　　　 B.①③④②　　 C. ④①③②　　 D. ④①②③

14、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^－物質(zhì)的量濃度相同的是(　 　　)

　 A．100mL 0.5mol/L MgCl₂溶液　 　　B．200mL 0.25mol/L AlCl₃溶液

C．50ml 1mol/L NaCl溶液　　　 　 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液