19．(8分)目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、

氫氧化鎂和氫氧化鋁組成�，F(xiàn)按如下步驟測(cè)定藥劑中三種主要成分的配比：

⑴取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6 mol·L^-1鹽酸，正好完全反應(yīng)并收集得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體

⑵過濾，棄去其中不溶性物質(zhì)(其余成分不參與反應(yīng))

⑶取⑵中濾液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g。

試求該藥劑中三種主要成分的物質(zhì)的量之比。

18、(12分)由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物, 在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:

　　 請(qǐng)回答(1)A的化學(xué)式　　　　　 ; B的化學(xué)式　　　　　　

　　 (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　　 (3)反應(yīng)②的離子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　　 (4)反應(yīng)③的離子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　　 (5)反應(yīng)④的離子方程式　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

17、(8分)已知一些單質(zhì)、化合物的沸點(diǎn)(1.01×10⁵Pa，單位：℃)如下表所示：

結(jié)合上表有關(guān)信息回答下列問題：

⑴判斷下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　 (填“序號(hào)”)。

A．同周期元素的氫化物，原子序數(shù)越大，沸點(diǎn)越高

B．上表中H₂O、HF中由于含有氫鍵，故其分子特別穩(wěn)定

C．上表中，多數(shù)物質(zhì)的沸點(diǎn)均與相對(duì)分子質(zhì)量存在一定的關(guān)系

D．周期表中各主族元素的單質(zhì)其沸點(diǎn)都隨原子序數(shù)的增大而升高

E．氫化物的穩(wěn)定性越高，其沸點(diǎn)越高

⑵寫出②系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律(任寫一種)：　

　　 　　　　　　　　　　　　；能說明該遞變規(guī)律的化學(xué)事實(shí)

是　　　　　　　　　　　　 (任寫一例，用離子方程式表示)。

⑶部分XX’型鹵素互化物(X、X’表示不同的鹵原子)和　　　　

鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)也與其相對(duì)分子質(zhì)量存在著如右圖所示的關(guān)系。試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍____　　　　　　 ___(填“物質(zhì)的化學(xué)式”)。

16、(10分)A、B、C、D四種元素位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等。D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。由此推斷：

(1)A與D組成化合物中，具有較強(qiáng)氧化性的分子的電子式為___________

(2)B與D組成的化合物中，屬于酸性氧化物的分子的電子式為____________

(3)A與C組成的化合物分子式的電子式為___________

(4)已知、B、C、D可組成一種化合物，且原子個(gè)數(shù)比8 ：1 ：2 ：3該化合物的化學(xué)式為_____________屬于__________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)

15、(6分)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

⑴除去蒸餾水中溶解的O₂常采用　　 　　　　的方法。

⑵生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄ 溶

液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是　　　　 　　　　　　　　　　　。

方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

⑴在試管Ⅰ里加入的試劑是　　　　　　 。

⑵在試管Ⅱ里加入的試劑是　　　　　　 。

⑶為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子 后

的實(shí)驗(yàn)步驟是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是　　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

14、為消除NO_x對(duì)大氣的污染，工業(yè)上通常利用如下反應(yīng)：NO_x +NH₃→N₂ +H₂O來保護(hù)環(huán)境�，F(xiàn)有NO₂和NO的混合氣體3L，可用相同狀況下3.5LNH₃恰好使其完全轉(zhuǎn)化成N₂，則混合氣體中NO₂和NO的體積之比為

A、1 : 4　　　 　　B、3 : 1　　　 　　　C、2 : 1　　　　　　 D、1 : 1

化　 學(xué)　 試　 卷　 答　 題　 紙　　 (2008.11)

第　 I　 卷

第　 II　 卷

13、聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH₄Cl從幾乎飽和的NaHCO₃溶液中分離出來，為此根據(jù)NaCl和NH₄Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時(shí)加入磨細(xì)的食鹽，可析出不夾帶NaHCO₃的NH₄Cl.NaCl和NH₄Cl共同存在時(shí)的溶解度曲線如圖所示，以下操作正確的是　

12、下列說法中正確的是

　A、核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

　B、具有固定熔點(diǎn)或沸點(diǎn)的物質(zhì)一定是純凈物

　C、一種離子和一種分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能同時(shí)相等；

　D、共價(jià)化合物溶于水電離過程中，共價(jià)鍵被破壞。

11、右圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩緩?fù)ㄈ霘怏wX，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)的溶液Y可能的組合是

10、下列離子方程式中錯(cuò)誤的是

A、稀氨水吸收足量SO₂： NH₃·H₂O + SO₂ = NH₄⁺ + HSO₃^-

B、向Ca(ClO)₂溶液中通入過量二氧化碳：ClO^- + H₂O + CO₂ = HClO + HCO₃^-

C、稀硝酸中加入鐵粉：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑

D、過氧化鈉和冷水反應(yīng)：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4Na⁺ + 4OH^- + O₂↑