題目列表(包括答案和解析)
5、鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和
Bi的說(shuō)法正確的是( )
A.Bi和
Bi互為同位素
B.
Bi和
Bi都含有83個(gè)中子
C.Bi和
Bi的核外電子數(shù)不同 D.
Bi和
Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子
4、下列敘述正確的是 ( )
A.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
3、人們常根據(jù)物質(zhì)各種特點(diǎn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。下列分類(lèi)中,前者包含后者的是( )A.氧化物、化合物 B.溶液、分散系 C.含氧酸、酸 D.化合物、電解質(zhì)
2、2009年10月24日在京滬高速公路揚(yáng)州境內(nèi)高郵段發(fā)生了一起重大交通事故,是由于大霧引起的汽車(chē)追尾,霧屬于下列哪種分散系 ( )
A.乳濁液 B.溶液 C.膠體 D.懸濁液
1、據(jù)2009年6月5日《揚(yáng)州晚報(bào)》報(bào)道我們揚(yáng)州中學(xué)1922屆校友周厚復(fù)先生在1942年撰寫(xiě)的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)理論的論文曾被英國(guó)皇家學(xué)會(huì)推薦為諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)評(píng)選論文。其胞弟在我校設(shè)立了周厚鈞獎(jiǎng)學(xué)金。已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列原子中,與氧元素原子化學(xué)性質(zhì)相似的是 ( )
A.氖 B.碳
C.鎂
D.硫
22.(10分) 把19.2g銅加入到100mL一定濃度的濃硫酸中,加熱,待銅完全溶解后,將溶液冷卻至室溫,再加水稀釋到200mL,此時(shí)溶液中c(H2SO4)為6mol·L-1,已知銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4 (濃)
CuSO4+ SO2↑+2H2O試求:
(1)反應(yīng)生成的二氧化硫氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積;
(2)原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。
荊州中學(xué)2009-2010學(xué)年度上學(xué)期
21.(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來(lái)探究NH3的還原性,部分實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。
材料1:NH3是強(qiáng)還原劑,能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物。如:
2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O
材料2:Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),如Cu2O(紅色)會(huì)生成Cu2+和Cu:
Cu2O + 2H+ == Cu2+ + Cu +H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)為證明NH3 還原CuO的反應(yīng)中有水生成,B中應(yīng)放入的試劑是 。
(2)當(dāng)觀察到 (填現(xiàn)象),即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成。
(3)該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑,檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu2O固體生成�,F(xiàn)用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸,所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有 。
可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)是 。
(4)請(qǐng)寫(xiě)出A中生成Cu2O的化學(xué)方程式 ��;
(5)若用定量的方法測(cè)定該反應(yīng)是否生成Cu2O,最簡(jiǎn)便且準(zhǔn)確的方法是
。
20.(8分)(Ⅰ)將25%的硫酸溶液與5%的硫酸溶液等體積混合,所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )
A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.無(wú)法估算
(Ⅱ)現(xiàn)用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)來(lái)配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 現(xiàn)給出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到):①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③250 mL燒杯
④托盤(pán)天平 ⑤500 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒,
按必需使用儀器的先后順序排列正確的是 ( )
A.④③⑦⑤⑥; B.②⑤⑦⑥; C.①③⑤⑥⑦; D.②⑥③⑦⑤⑥
(2)經(jīng)計(jì)算,需濃H2SO4的體積為 。
(3)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L。請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大(填寫(xiě)字母)
。
A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容;
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出
E.燒杯未進(jìn)行洗滌
F.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。
19. (10分)對(duì)一份白色固體,經(jīng)過(guò)初步分析得知,其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物質(zhì)中的一種或幾種。甲乙兩位同學(xué)為了進(jìn)一步確定這份白色固體的組成便進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)甲取了少量白色固體在試管內(nèi)用水溶解,結(jié)果得無(wú)色澄清的液體。因此,甲判斷肯定有一種物質(zhì)不存在。這種物質(zhì)的化學(xué)式是:
(2)甲依次又向那支試管內(nèi)加入了稍過(guò)量的BaCl2溶液和稀硝酸,結(jié)果是先產(chǎn)生了白色沉淀,后又有一部分沉淀消失,且溶液里冒出了無(wú)色氣泡。甲據(jù)此判斷肯定有兩種物質(zhì)存在。這兩種物質(zhì)是: ,寫(xiě)出沉淀消失的有關(guān)的離子反應(yīng)方程式:
。
(3)乙將甲實(shí)驗(yàn)后所得混合物進(jìn)行了過(guò)濾,取濾液約2ml于另一支潔凈的試管里,然后向該其中加入了稍過(guò)量的AgNO3溶液和稀硝酸,結(jié)果也產(chǎn)生了白色沉淀。因此乙判斷那份白色固體中肯定有NaCl。你認(rèn)為乙的結(jié)論:(填“對(duì)”或“不對(duì)”) ,
理由是 。
18. (10分)今欲用NaHCO3固體配制480mL 0.2mol/L的NaHCO3溶液。根據(jù)題意填空:
(1)配制該溶液應(yīng)選用 mL容量瓶。
(2)用托盤(pán)天平稱取 g固體NaHCO3。
(3)將稱好的NaHCO3 固體放至500mL的大燒杯中,倒入約250mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后,將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。
(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶, 輕輕晃動(dòng)容量瓶,使溶液混和均勻。
(5)向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面離刻度線約1-2cm時(shí),改用 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞,搖勻。
(6)配制好的溶液 (填“能”或“不能”)長(zhǎng)期存放在容量瓶中。
(7)以下因素會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是( )
A.定容時(shí)觀察液面仰視 B.定容時(shí)觀察液面俯視 C.有少量NaHCO3溶液殘留在燒杯中 D.容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水
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