5、鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是(　　 )

A.Bi和Bi互為同位素　　　　　　 B. Bi和Bi都含有83個中子　　　

C.Bi和Bi的核外電子數(shù)不同　　　 D.Bi和Bi分別含有126和127個質(zhì)子

4、下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．1 mol H₂O的質(zhì)量為18g/mol　　　　　 B．CH₄的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×10²³個SO₂分子的質(zhì)量為32g　　 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

3、人們常根據(jù)物質(zhì)各種特點對物質(zhì)進行分類。下列分類中，前者包含后者的是(　　　 )A．氧化物、化合物　　 B.溶液、分散系　　 C．含氧酸、酸　　 D.化合物、電解質(zhì)

2、2009年10月24日在京滬高速公路揚州境內(nèi)高郵段發(fā)生了一起重大交通事故，是由于大霧引起的汽車追尾，霧屬于下列哪種分散系　　　　　　　　　 　　　　(　　　　 )

A．乳濁液　　　 　 B．溶液　　　　　 C．膠體　　　　 D．懸濁液

1、據(jù)2009年6月5日《揚州晚報》報道我們揚州中學(xué)1922屆校友周厚復(fù)先生在1942年撰寫的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)理論的論文曾被英國皇家學(xué)會推薦為諾貝爾化學(xué)獎評選論文。其胞弟在我校設(shè)立了周厚鈞獎學(xué)金。已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列原子中，與氧元素原子化學(xué)性質(zhì)相似的是　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．氖 　　B．碳 　　C．鎂　 　　D．硫

22.(10分) 把19.2g銅加入到100mL一定濃度的濃硫酸中，加熱，待銅完全溶解后，將溶液冷卻至室溫，再加水稀釋到200mL，此時溶液中c(H₂SO₄)為6mol·L^－1，已知銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄ (濃) CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O試求：

(1)反應(yīng)生成的二氧化硫氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；

(2)原濃硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度。

荊州中學(xué)2009-2010學(xué)年度上學(xué)期

21．(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來探究NH₃的還原性，部分實驗裝置如下圖。

材料1：NH₃是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價態(tài)的氧化物。如：

　 2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂ +3H₂O

材料2：Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),如Cu₂O(紅色)會生成Cu²⁺和Cu：

Cu₂O + 2H⁺ == Cu²⁺ + Cu +H₂O

請回答下列問題：

(1)為證明NH₃ 還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是　　　　　　　　 。

(2)當(dāng)觀察到　　　　　　　　　　　 (填現(xiàn)象)，即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成。

(3)該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑，檢驗反應(yīng)是否有Cu₂O固體生成�，F(xiàn)用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有　　　　　　　　　　 。

　可證明還原產(chǎn)物中含有Cu₂O的操作及現(xiàn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)請寫出A中生成Cu₂O的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　��；

(5)若用定量的方法測定該反應(yīng)是否生成Cu₂O，最簡便且準(zhǔn)確的方法是　　　　　 　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(8分)(Ⅰ)將25%的硫酸溶液與5%的硫酸溶液等體積混合，所得硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是(　　 )

A．等于15%　　　 B．大于15%　　　 C．小于15%　　 　D．無法估算

(Ⅱ)現(xiàn)用98%的濃H₂SO₄(密度為1.84g/cm³)來配制500mL0.2mol／L的稀H₂SO₄。請回答下列問題：

(1) 現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③250 mL燒杯

④托盤天平 ⑤500 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，

按必需使用儀器的先后順序排列正確的是 ( 　　)

A．④③⑦⑤⑥；　 B．②⑤⑦⑥；　 C．①③⑤⑥⑦；　 D．②⑥③⑦⑤⑥

　(2)經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為　 　　　　　　　。

　(3)將所配制的稀H₂SO₄進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol／L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大(填寫字母)　　　　　　　　　　　　　　　 。

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容；

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出　

E．燒杯未進行洗滌

F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

19. (10分)對一份白色固體，經(jīng)過初步分析得知，其含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄等物質(zhì)中的一種或幾種。甲乙兩位同學(xué)為了進一步確定這份白色固體的組成便進行了如下實驗：

(1)甲取了少量白色固體在試管內(nèi)用水溶解，結(jié)果得無色澄清的液體。因此，甲判斷肯定有一種物質(zhì)不存在。這種物質(zhì)的化學(xué)式是：　　　　　　

(2)甲依次又向那支試管內(nèi)加入了稍過量的BaCl₂溶液和稀硝酸，結(jié)果是先產(chǎn)生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失，且溶液里冒出了無色氣泡。甲據(jù)此判斷肯定有兩種物質(zhì)存在。這兩種物質(zhì)是：　　　　　　 ，寫出沉淀消失的有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：

　　　　　　　　　　　　 。

(3)乙將甲實驗后所得混合物進行了過濾，取濾液約2ml于另一支潔凈的試管里，然后向該其中加入了稍過量的AgNO₃溶液和稀硝酸，結(jié)果也產(chǎn)生了白色沉淀。因此乙判斷那份白色固體中肯定有NaCl。你認為乙的結(jié)論：(填“對”或“不對”)　　　　　 ，

　理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

18. (10分)今欲用NaHCO₃固體配制480mL 0.2mol/L的NaHCO₃溶液。根據(jù)題意填空：

(1)配制該溶液應(yīng)選用　　　 　　　 　mL容量瓶。

(2)用托盤天平稱取　　　 　　 　g固體NaHCO₃。

(3)將稱好的NaHCO₃ 固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。

(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶， 輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。

(5)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2cm時，改用　　 　　 　　　　滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。

(6)配制好的溶液　　　 　　　 (填“能”或“不能”)長期存放在容量瓶中。

(7)以下因素會造成實驗結(jié)果偏低的是(　　 )

　A．定容時觀察液面仰視　　　　　　 　　B．定容時觀察液面俯視 　C．有少量NaHCO₃溶液殘留在燒杯中　 　D．容量瓶中原來有少量蒸餾水