2．下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　(　　 )

A．Na₂S　　　　　　　　 B．Ba(OH)₂　　　　　　　 C．KMnO₄　　　　　　　 D．KCl

1．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　　 )

A．Cu絲　　　　　　　　 B．熔融的MgCl₂　　　 C．NaCl溶液　　　　　 D．蔗糖

16、(1)OH^－Cl^－K⁺(2)鐵粉Ag

(3)OH^－、Cl^－、Ag⁺、Fe³⁺KNO₃

解析：(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，即含大量OH^－，而Ag⁺、Fe³⁺與OH^－不能共存，故Ag⁺、Fe³⁺只能在乙廠廢水中，由于C1^－與Ag⁺不共存，故Cl^－在甲廠中，依電荷守恒，甲廠廢水中必含的陽離子只能為K⁺。所以甲廠廢水含OH^－、C1^－、K⁺，乙廠廢水中含Ag⁺、Fe³⁺、NO。

　(2)加入鐵粉回收銀Fe+2Ag⁺Fe²⁺+2Ag↓

　(3)混合后OH^－與Fe³⁺、Ag⁺；C1^－與Ag⁺轉(zhuǎn)化為沉淀，剩下的只有KNO₃。

　點(diǎn)評：解答離子共存題，要看清題目，審準(zhǔn)題意，挖掘出隱含條件。有的離子雖不存在于書面上的離子組中，但有時在條件中“隱含”出現(xiàn)，如某強(qiáng)酸性(或強(qiáng)堿性)溶液中能大量共存，說明溶液中除離子組內(nèi)各離子外，還應(yīng)有H⁺(或OH^－)。此外，還要注意溶液是否有顏色。如Cu²⁺、Fe³⁺、MnO等都有顏色，若為無色則說明其不存在。

15、(1)2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－BaSO₄↓+2H₂O

(2)Ba²⁺+SOBaSO₄↓

解析：因NaHSO₄是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，可以理解成全部電離。當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時其反應(yīng)式是2NaHSO₄+Ba(OH)₂BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，離子反應(yīng)式是2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－BaSO₄↓+2H₂O。此時中性溶液中只有Na₂SO₄溶液，加入B(OH)₂的離子反應(yīng)式為Ba²⁺+SOBaSO₄↓。

　點(diǎn)評：酸式鹽和堿的反應(yīng)，情況比較復(fù)雜。因?yàn)橛捎诩尤雺A的量不同，其產(chǎn)物有所不同，所以建議對此類問題先寫成化學(xué)方程式再改寫成離子方程式。

14、(1)K₂CO₃+H₂SO₄K₂SO₄+H₂O+CO₂↑

　(2)AgNO₃十NaClAgCl↓+NaNO₃

　(3)CuSO₄+2NaOHNa₂SO₄+Cu(OH)₂↓

　(4)SO₂+2NaOHNa₂SO₃十H₂O(或其他合理答案)

13、(1)Fe₂O₃+6H⁺2Fe³⁺+3H₂O

　(2)CO+2H⁺H₂O十CO₂↑

　(3)Cu²⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

　(4)Ca²⁺+2OH^－+CO₂CaCO₃↓+H₂O

12、(1)S0、CO

　(2)SO、S0、CO

(3)Ba²⁺Ag

解析：當(dāng)溶液中有大量H⁺存在時，H⁺與S0、CO會生成氣體SO₂和CO₂；Ba²⁺可以分別和SO、S0、CO生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba²⁺又含有Ag⁺時，上述所有陰離子都不可能存在。

11、C　 解析：溶液中大量共存的離子必須相互不起反應(yīng)。A中Mg²⁺和OH^－能起反應(yīng)生成Mg(OH)₂沉淀；B中H⁺和CO、Ca²⁺和CO都能起反應(yīng)；C中可以；D中HCO和OH^－、Ca²⁺和OH^－都能起反應(yīng)。

10、AB 解析：解本題時應(yīng)采用正向思維，對每一個離子方程式進(jìn)行分析。因?yàn)槊恳粋€離子方程式都應(yīng)與其化學(xué)方程式及實(shí)際情況相吻合，不能隨意臆造。濃硫酸與鐵作用生成三價(jià)鐵，而稀硫酸與鐵作用則生成二價(jià)鐵，故A選項(xiàng)不正確；Ca(HCO₃)₂是可溶于水的鹽，應(yīng)寫成離子，反應(yīng)前后Ca²⁺的數(shù)目并沒有變，因此離子方程式中不應(yīng)出現(xiàn)Ca2+，故B選項(xiàng)也不正確；C正確；MgCO₃難溶于水，不能寫成離子，D正確。

9、CD　 解析：A、B不正確，因?yàn)镃uCO₃、BaCO₃不能拆寫成離子形式。C、D正確。