⒘(5分)城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它有煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。試回答：

　　 (1)寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式　　　　　　　　　 ，該反應(yīng)是　 　　反應(yīng)(填吸熱、放熱)。

　　 (2)設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷(C₃H₈)，其充分燃燒后產(chǎn)物為C0₂和H₂O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C₃H₈及CO所需的氧氣的質(zhì)量比為：　　　 。

18.(10分)如圖所示裝置：

(1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。兩極反應(yīng)式為：正極　　　　　　　　　　　　　 ； 負(fù)極　　　　　　　　　　　　　 。

該裝置將　　　 能轉(zhuǎn)化為　　　 能。

(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為　　　　　　　　　　　 ，

總反應(yīng)方程為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

16. 某學(xué)生用右圖1所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y==2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U型管中液面甲處降乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②生成物的總能量比反應(yīng)物更高；③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來。其中正確的是　　 (　 )　

　 A、①②③　　 　　　　　　 B、①③　　 　　　　　　 C、①②　　 　　　　　　 D、①　

15. 在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過

程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是　　　　　 (　　 )

A. 0.02 mol/(L•min)　 　　　　　　　　　　B.1.8mol/(L•min)　

C. 1.2 mol/(L•min)　 　　　　　　　　　　　D.0.18 mol/(L•min)

14. 一定條件下反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g )在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N₂的反應(yīng)速率為(　　 )

A．1.2mol／(L·min)　　　　 　　　　　　B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)　　　　 　　　　　　D．0.4mol／(L·min)

13. 一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)　 　　2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是　　　 　　　(　　 )

A.單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗n mol Y　　 B.X的生成速率與Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的濃度相等　　　　　　　　　　　　 D.X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:2

12. 在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L•s)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(L•s)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？(　　 )

A. 30℃　　　　　　　　　 　 B. 40℃　　　　　　　　　　 　 C. 50℃　　　　　　　　　　 　 D. 60℃

⒈ 綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級(jí)能源中的水能、地?zé)�、天然氣等；二�?jí)能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是　　　　　　　 (　　 )

① 太陽(yáng)能　 ② 風(fēng)能　 ③ 石油　 ④ 煤　 ⑤ 潮汐能　 ⑥ 木材

A．①②③　　 　　B．③④⑤　　 　C．④⑤⑥　　 　　D．①②⑤

⒉ 已知中和熱的數(shù)值是57.3 kJ·mol^–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是(　　 )

A．稀HCl和稀NaOH　　 　　　　　　　　　　　　

B．1.0 mol·L^-1 HCl和1.0 mol·L ^–1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L^-1 HCl和500 mL2.0 mol·L ^–1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L^-1 H₂SO₄和500 mL 2.0 mol·L^-1 Ba(OH)₂

⒊ 下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(　　 )

A．由H原子形成1 mol H-H鍵要吸收熱量

B．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱

D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

⒋ 實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣，最好的方法是(　　 )。

　　 A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)　　 　　　　　B．純鋅與濃硫酸反應(yīng)

　　 C．純鋅與稀鹽酸反應(yīng)　　 　　　　　D．粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應(yīng)

⒌ 據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛應(yīng)用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2Zn+0₂=2ZnO，原料為鋅粒、電解質(zhì)和空氣，則下列敘述正確的是(　 )。

　　 A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)　　 B．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺

C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)　　　　　　　 D．電解液肯定不是強(qiáng)酸

⒍ 右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池說法不正確(　　 )

A.a極是負(fù)極　　　　　　　　　　　　

B.正極的電極反應(yīng)是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C.電子由b通過燈泡流向a

D.氫氧燃料電池是環(huán)保電池

⒎ 鐵在下列情況下腐蝕最快的是　　　　　　　 (　　 )

A.鐵放入海水中

B.將鐵和鋅連接后放入到海水中

C.將鐵和鋅連接后放入到淡水中

D.將鐵和錫連接后放入到海水中

⒏ 鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。 某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li+MnO₂ ＝ LiMnO₂。下列說法正確的是(　　 )

A. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e^-＝Li⁺

B. Li是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i+e^-＝Li^-

C. MnO₂是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO₂+e^-＝MnO₂^-

D. 鋰電池是一種環(huán)保型電池

⒐ 在m A + n B 　p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)�，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為　　　 (　　 )

A. 2：3：2　　　　　　 B. 2：3：3　　　　　　 C. 1：3：2　　　　　　 D. 3：1：2

10. 可逆反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)　　 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是　　　　　　　　　 (　　 )

A. 混合氣體的體積恒定不變 　　　

B. 混合氣體的顏色不再改變

C. H₂、I₂、HI的濃度相等　　 　　

D. I₂在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H₂在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)

⒒ 根據(jù)下列事實(shí)：①X+Y²⁺＝X²⁺+Y；②Z+H₂O(冷)＝Z(OH)₂+H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W²⁺+2e^-＝W、Y－2e^-＝Y(jié)²⁺，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤　　　　　　　　　　　　　　　　　　?(　　 )

A. X > Z > Y > W　　 B. Z > W > X > Y　　　 C. Z > Y > X > W　　　 D. Z > X > Y > W

12、A．CuSO₄　　 B．Ba(NO)₃C．KOH

12、某白色粉末A在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn).

(1) 白色粉末溶解在水中,得到藍(lán)色溶液；

(2)往藍(lán)色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全,過濾,得到白色沉淀和藍(lán)色溶液；

(3)往藍(lán)色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全,過濾,得到藍(lán)色沉淀和純凈的硝酸鉀溶液。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷A．　　　　 　　　B．　　　　　　 　　C．　　　　　　

11、AEF