2．用原子結構的觀點說明元素性質隨原子序數的遞增而呈周期性變化的原因。

1．用元素符號回答原子序數11-18號的元素的有關問題

(1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是　　　　　　　 。　

(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是 　　　　　　 。　

(3)最高價氧化物的水化物呈兩性的是　　　　　　 　 。　

(4)最高價氧化物的水化物酸性最強的是　　　　　 �！�

(5)能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是　　　　　 。　

20．下列各組粒子，按半徑由大到小順序排列的是(　　 )

A.Mg、Ca、K、Na　　　　　　　　　 B.S^2-、Cl^-、K⁺、Na⁺

C.Br^-、Br、Cl、S　　　　　　　　　 D.Na⁺、Al³⁺、Cl^-、F^-

19．某元素R原子的質量數為127，已知R的離子中含有72個中子，54個電子，該原子最高價某化合物的化學式正確的是：(　 )

　　 A．ROH　　　 　 　B．R₂O₇　　　 　　 　C．HRO₃　　　 　　　 D．NaR

18．A、B兩元素位于短周期，A原子半徑小于B原子半徑，兩元素可形成A顯正價的AB₂的化合物。下列有關A、B兩元素的敘述正確的是：(　 )

　　 A．A、B可能屬同一周期

　　 B．A位于B的前一周期

　　 C．A只能是金屬元素

　　 D．A可能是第二周期中的IIA族或ⅣA元素

17．A、B是同周期元素，如果A原子半徑比B大，則下列判斷中正確的是：(　 )

　　 A．兩元素形成的最高價氧化物對應水化物的酸性應是A強于B

　　 B．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

　　 C．A的金屬性比B的金屬性強

　　 D．A的陰離子比B的陰離子還原性強

16．下列各組按堿性依次減弱順序排列的是：(　 )

　　 A．LiOH、NaOH、CsOH　　 　　　　 B．Ba(OH)₂、Ca(OH)₂、Mg(OH)₂

　　 C．Ca(OH)₂、KOH、Ba(OH)₂ 　　　　 D．Al(OH)₃、Mg(OH)₂、NaOH

15．X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數，它們的最高價氧化物的水化物酸性由強至弱的順序是H₃XO₄＜H₂YO₄＜HZO₄則下列說法正確的是 (　 )

A．原子序數X＞Y＞Z B．元素的非金屬性由強至弱的順序是X＜Y＜Z C．原子半徑大小順序是X＞Y＞Z D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H₃X＞H₂Y＞HZ

14．已知鈹(Be)的原子序數為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是(　　 )

A．鈹的原子半徑大于硼的原子半徑　

B.氯化鈹化學式中鈹原子的最外層電子數是8

C.氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的弱

D.單質鈹跟冷水反應產生氫氣　

13．下列性質的遞變中，正確的是(　　 )

A．O、S、Na的原子半徑依次增大　　　　　 　

B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強

C．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強　　　　　

D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱