2．下列物質(zhì)中同時(shí)屬于純凈物、化合物、無(wú)機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是

　 A．石灰石　　　　　 B.　　　　 C.　　　 　　　 D.

1．下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有乙醇的容器上的是

25．(15分)現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑(10－10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
－2			－3	－1		－3

回答下列問(wèn)題：

(1)③的元素符號(hào)是　　　　　　 ，⑧的元素名稱是　　　　　　 。

①在元素周期表中的位置是(周期、族)　　　　　 　　　　、　　　　　　　　 　。

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是___　　　　 ____；

堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:____　　　　　　　　　 _________；

(3)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性　　　 　　　　　　　　　　

(4)寫(xiě)出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)寫(xiě)出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．(10分)A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種，這四種化合物中原子個(gè)數(shù)之比如下表：

(1)寫(xiě)出丁的化學(xué)式：　　　　　　　　　

(2)寫(xiě)出乙的電子式：　　　　　　　　

(3)利用甲的水溶液可以處理空氣中的SO₂ ，并生成一種強(qiáng)酸。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(4)向丙的水溶液中滴入NaOH溶液，直到過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是：　　　　　　　 、

請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　

(1)CCl₄　 (2)略(3)H₂O₂+SO₂=H₂SO₄

　(4)先有白色沉淀生成，后沉淀溶解；

Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓;Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

23．(10分)A、B、C、D均為短周期元素，C與D同周期，能生成化合物CD₂；C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)的2倍還多1；D元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍；B、D兩元素能組成4核42個(gè)電子的負(fù)二價(jià)陰離子； 0.1molA單質(zhì)能與水反應(yīng)放出氫氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；A的陽(yáng)離子與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A的單質(zhì)與D的單質(zhì)在不同的條件下可生成A₂D或A₂D₂。

(1)寫(xiě)出A、B、C、D的元素符號(hào)：A­­­­­­­­­­____　 ___B___ _____ C_________ D________

(2)請(qǐng)寫(xiě)出A₂D₂的電子式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)將A、B、C、D按原子半徑由大到小的順序排列(用元素符號(hào)表示)：　　　 　　　　。

(4)B、D兩元素組成4核42個(gè)電子的負(fù)二價(jià)陰離子，能被氯氣氧化生成兩種酸根離子，且溶液呈酸性。請(qǐng)寫(xiě)出其離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)Na、S、N、O (2)略(3)Na>S>N>O　 (4)SO₃^2-+Cl₂+H₂O =SO₄^2-+Cl^-+2H⁺

22．(10分)用A⁺、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分別表示含有10個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答：

(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符號(hào)表示)

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是___________。

　(3)G分子中含有4個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)式是_____________。

(1)K、Cl、S。 (2)HCl。　 (3)F₂�！� (4)。(5)H₂O₂(答PH₃同樣給分)。

21．(10分)(1)用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：

① 硫化氫

② 氟化鎂

(2)填化學(xué)鍵類型，即離子鍵、極性鍵、非極性鍵

①KOH和HBr反應(yīng)時(shí)形成的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

②H₂+Cl₂=2 HCl反應(yīng)被破壞的是　　　　　　　　　 形成的是 　　　　　　　　　

20．A、B、C、D4種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B₃C₂，下列有關(guān)敘述正確的是( 　)

A．原子半徑B＞A＞C＞D

B．原子的得電子能力：C＞D＞B＞A

C．4種元素中D的非金屬性最強(qiáng)

D．D和A、B同在第3周期，C和D同在ⅤA族

第Ⅱ卷(非選擇題：共55分)

19．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z。下列敘述中正確的是( 　)

A．原子序數(shù)由大到小的順序是：D>C>B>A

B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)

C．按族序數(shù)由大到小的排列：C>B>A>D

D．X、Y、Z三種化合物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

18．A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB₂，由此可以得出的正確判斷是(　 　)

A．原子序數(shù)：A＜B　　　　　　　　　　　　　　　 B．A和B可能在同一主族

C．A可能在第2周期Ⅳ A族　　　　　　 D．A肯定是金屬元素