17．(6分)(1)寫出下列微粒的電子式：

NaCl 　　__________ 　　　　　　　CH₄　　 __________　　 Cl₂　 　　　　　　

(2) 寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：

N₂　　　　 ________ CO₂ ______________________ CCl₄ 　　　　___________

16．氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價。NaH與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中正確的是(　　 )

A．NaH在水中顯酸性　　　　　　　　 B．NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同

C．NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑小　 D．NaH中氫離子可被還原成氫氣

15．2005年1月美國科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)--Al₁₃和Al₁₄。已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法中正確的是(　　　 )

　　 A．Al₁₃、Al₁₄互為同位素

B．Al₁₃超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合

C．Al₁₄最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素原子的性質(zhì)相似

D．Al₁₃和Al₁₄都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽離子

14．科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是(　　　　 )

　　 A．“四中子”不顯電性　　　　　　　　 B．“四中子“的質(zhì)量數(shù)為4

C．第二種粒子的化學(xué)式為O₄　　　　　 D．第二種粒子是氧元素的另一種同位素

13．右圖是元素周期表的一部分。A、B、C、D均為短周期元素，若C原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3/5，則下列說法中不正確的是

　　 A．B元素的氫化物的穩(wěn)定性低于C元素的氫化物的穩(wěn)定性

B．B元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體

C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：D＞C

D．陰離子半徑從大到小的排列順序為：C＞D＞B

12．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H₂化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是

　 A．只有④　　　　　　　　　　　　　　 B. 只有⑤　　　　　　　　　　　　　 C. ①②③　　　　　　　　 D. ①②③④⑤

11.某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其相對分子質(zhì)量分別為158、160、162。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)物質(zhì)的量之比為1：1：1，由此推斷以下結(jié)論正確的是(　　 )

A、此元素有三種同位素　　　　　　　　　　　 B、其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80

C、質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2　 D、此元素的各種單質(zhì)物理性質(zhì)相同

10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表

　 　下列敘述正確的是(　　 )

A．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率：M＞L B。T的氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵

C．R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性　 D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

9．運(yùn)用元素周期表分析下列推斷，其中錯誤的是(　 　　　)

　　 A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

B．單質(zhì)砹是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是有色難溶于水固體

C．硫酸鍶是難溶于水的白色固體

D．硒化氫是無色、有毒，比硫化氫更穩(wěn)定的氣體

8．A元素原子的最外層上有3個電子，它能與元素B形成A₂B₃型化合物，則B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是(　 )。

A．B(OH)₃　　 B．H₂BO₃　　 C．H₂BO₄　　 D．H₃BO₄