21.(8分)實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探究元素金屬性，非金屬性的強(qiáng)弱。請你選用下列試劑，根據(jù)實驗要求完成下表。

試劑：①鎂條；②鋁條；③AlCl₃溶液；④MgCl₂溶液；⑤NaOH溶液；⑥氯水；

⑦溴水；⑧NaBr溶液

實驗方案(只填寫選用試劑序號)	實驗現(xiàn)象	結(jié)論	反應(yīng)的離子方程式
(1)	一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失。	金屬性； Mg＞Al	Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
(2)	溶液由無色變?yōu)槌壬?br>	非金屬性； Cl＞Br

20．(8分)在原子序數(shù)為1─18號單質(zhì)中：(填元素符號或化學(xué)式)

(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是________、離子方程式為__________________________________

與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是________、化學(xué)方程式為___________________________________

(2)第三周期中原子半徑最小的元素是_______________，元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的化合物是___________(此空可填寫物質(zhì)名稱)。

19．(3分)有H、D、T三種原子它們之間的關(guān)系是_________。各的H2、D2、T2三種單質(zhì)中質(zhì)子數(shù)之比是_________；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是________。

18．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中正確的是 (　 　)　　　　

B．X的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

C．1 mol Y的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2 mol

D．由Z形成的單質(zhì)易溶于水

17. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

下列敘述不正確的是　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　 　　

　　 A．L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：前者強(qiáng)于后者

　　 B．Q、T兩元素形成的化合物有兩種

C．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

D．M、T形成的化合物既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)

16.在一定條件下RO₃^-與R^-發(fā)生反應(yīng)；RO₃^-+5R^-+6H⁺===3R₂+3H₂O，則下列關(guān)于R元素的敘述中正確的是(　　 )

A、R位于元素周期表的第VA族　　 B、R的氫化物的水溶液呈酸性

C、RO₃^-中的R元素只能被還原　　　 D、R₂在常溫常壓下一定是氣體

15．取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為(　 　　)A

A．1:1　　　　 　　　 B．2:3　　　　 　　　 C．3:2　　　　 　　　 D．1:6

14.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能形成離子化合物的是(　　 )

A．10與19　　　 B．6與16　　 C．20與17　　　 D．14與8

13、金屬鉈(TI)凝固時像水一樣膨脹，并且當(dāng)溫度超過室溫時就會發(fā)生熔融。已知鉈是鋁　　　　　 　　　　

的同族元素，下列關(guān)于鉈的說法中錯誤的是(　　 )

A、鉈是銀白色質(zhì)軟的金屬　　　　　　 B、鉈能形成+3價的化合物

C、鉈原子半徑比鋁原子半徑大　　　　 D、單質(zhì)鉈的還原性比單質(zhì)鋁的還原性弱

12.若兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是(　　 )

A、兩種不同元素的原子和離子　　 　B、同一元素的兩種離子

C、同一元素的原子和離子　　　　 D、兩種不同元素的原子