21、求：⑴m：n值為　　　　　　　　 　　　　　　　；

⑵¹⁸O_m對(duì)¹⁶O_n的質(zhì)量比是　　　　　　　　　　　　　 。

27、6g某單質(zhì)X能從鹽酸中置換出0.3gH₂，同時(shí)生成XCl₂；另一種元素Y，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YO₃，在Y的氫化物中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%

　 (1)計(jì)算X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量，

　 (2)畫(huà)出X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖，并指出Y在元素周期表中的位置。

(3)用電子式表示X與Y相互結(jié)合成的化合物，指出其化學(xué)鍵類型

2009學(xué)年

余姚中學(xué)　　　　　 高一化學(xué)第一次質(zhì)量檢測(cè)

　　　　　 第二學(xué)期

26、某溫度時(shí)，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體

的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題。

(1)反應(yīng)開(kāi)始至2 min，Y的平均反應(yīng)速率。

(2)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出X、Y、Z的反應(yīng)方程式。

(3)寫(xiě)出提高反應(yīng)速率的兩個(gè)措施。

25、到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。

⑴ 化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。

　已知：H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol

　E(H－H)＝436 kJ/mol，E(Cl－Cl)＝247 kJ/mol

　則E(H－Cl)＝　　　　 　　　；

⑵ 1840年瑞士的化學(xué)家蓋斯(Hess)在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)(熱化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù))的基礎(chǔ)上提出：“定壓或定容條件下的任意化學(xué)反應(yīng)，在不做其它功時(shí)，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等)�！�

已知：Fe₂O₃(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO₂(g) 　ΔH₁

 3 Fe₂O₃(s)+CO(g)＝2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) 　ΔH₂

　　　　 　Fe₃O₄(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO₂(g) 　　ΔH₃

　　 請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

24、已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍

(1)請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào)X_________，Y_________，Z_________，W________

(2)X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_____________________；E的水溶液顯______性，原因可表示為______________________；E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車(chē)尾氣中的_____________以減少對(duì)大氣的污染。

(3)這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的水溶液與足量燒堿溶液混合反應(yīng)的離子方程式為______________________________________

(4)將9克Y單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1mol/L的燒堿溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為_______________________________

23、未來(lái)的交通工具將采用新一代無(wú)機(jī)非金屬材料制成的無(wú)水冷發(fā)動(dòng)機(jī)，這類材料中研究得較多的是化合物G。

　 　　G可以由化合物E(含兩種元素)與NH₃反應(yīng)而生成，同時(shí)產(chǎn)生HCl氣體。G的摩爾質(zhì)量為140g·mol^-1，其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，另含有元素J。請(qǐng)推斷：

　　　　 ①化合物G的化學(xué)式為　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②若1mol NH₃和0.75mol E恰好完全反應(yīng)，則化合物E的化學(xué)式為　　　　　　 。

22、將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：

，經(jīng)4min后，測(cè)得D的濃度為0.4mol/L，

c(A)︰c(B)=3︰5，C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol·(L ·min) ^-1。

(1)A在4min末的濃度是_　　　　　 ，

(2)B在4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_　　　　　 ，

(3)x值是多少_　　　 。

21、由氧元素的兩種同位素¹⁸O和¹⁶O所形成的兩種氣體單質(zhì)¹⁸O_m和¹⁶O_n，在同溫同壓同體積時(shí)，中子數(shù)之比為5:6。求：⑴m：n值為　　　　　　　　　　 ；

⑵¹⁸O_m對(duì)¹⁶O_n的質(zhì)量比是　　　　　　　　　　　 。