21、求：⑴m：n值為　　　　　　　　 　　　　　　　；

⑵¹⁸O_m對¹⁶O_n的質量比是　　　　　　　　　　　　　 。

27、6g某單質X能從鹽酸中置換出0.3gH₂，同時生成XCl₂；另一種元素Y，它的最高價氧化物的化學式為YO₃，在Y的氫化物中，Y的質量分數(shù)為94.1%

　 (1)計算X、Y兩元素的相對原子質量，

　 (2)畫出X元素的離子結構示意圖，并指出Y在元素周期表中的位置。

(3)用電子式表示X與Y相互結合成的化合物，指出其化學鍵類型

2009學年

余姚中學　　　　　 高一化學第一次質量檢測

　　　　　 第二學期

26、某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體

的物質的量隨時間的變化曲線如右圖所示。請通過計算回答下列問題。

(1)反應開始至2 min，Y的平均反應速率。

(2)分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應方程式。

(3)寫出提高反應速率的兩個措施。

25、到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。

⑴ 化學反應中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應物和生成物的鍵能(E)有關。

　已知：H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol

　E(H－H)＝436 kJ/mol，E(Cl－Cl)＝247 kJ/mol

　則E(H－Cl)＝　　　　 　　　；

⑵ 1840年瑞士的化學家蓋斯(Hess)在總結大量實驗事實(熱化學實驗數(shù)據(jù))的基礎上提出：“定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的(反應熱的總值相等)�！�

已知：Fe₂O₃(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO₂(g) 　ΔH₁

 3 Fe₂O₃(s)+CO(g)＝2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) 　ΔH₂

　　　　 　Fe₃O₄(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO₂(g) 　　ΔH₃

　　 請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

24、已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍

(1)請寫出元素符號X_________，Y_________，Z_________，W________

(2)X單質和Z單質在一定條件下反應生成化合物E，該反應的化學方程式為

_____________________；E的水溶液顯______性，原因可表示為______________________；E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車尾氣中的_____________以減少對大氣的污染。

(3)這四種元素可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的水溶液與足量燒堿溶液混合反應的離子方程式為______________________________________

(4)將9克Y單質在足量W單質中燃燒，所得氣體通入1L1mol/L的燒堿溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質及其物質的量分別為_______________________________

23、未來的交通工具將采用新一代無機非金屬材料制成的無水冷發(fā)動機，這類材料中研究得較多的是化合物G。

　 　　G可以由化合物E(含兩種元素)與NH₃反應而生成，同時產(chǎn)生HCl氣體。G的摩爾質量為140g·mol^-1，其中硅元素的質量分數(shù)為60%，另含有元素J。請推斷：

　　　　 ①化合物G的化學式為　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②若1mol NH₃和0.75mol E恰好完全反應，則化合物E的化學式為　　　　　　 。

22、將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應：

，經(jīng)4min后，測得D的濃度為0.4mol/L，

c(A)︰c(B)=3︰5，C的平均反應速率是0.1 mol·(L ·min) ^-1。

(1)A在4min末的濃度是_　　　　　 ，

(2)B在4min內(nèi)的平均反應速率_　　　　　 ，

(3)x值是多少_　　　 。

21、由氧元素的兩種同位素¹⁸O和¹⁶O所形成的兩種氣體單質¹⁸O_m和¹⁶O_n，在同溫同壓同體積時，中子數(shù)之比為5:6。求：⑴m：n值為　　　　　　　　　　 ；

⑵¹⁸O_m對¹⁶O_n的質量比是　　　　　　　　　　　 。