4. 關(guān)于放熱反應(yīng)A+B = C+D，以下說法正確的是(　　 )

(E_A、E_B、E_C、E_D分別代表A、B、C、D所具有的能量)

A. 　E_A＞E_B B.　 E_A＞E_C+E_D C.　 E_A+E_B＞E_C+E_D D.　 E_A+E_B＜E_C+E_D

3．下列敘述正確的是(　　 )

A．¹⁶₈O₂和¹⁸₈O₂互為同位素，性質(zhì)相似

B．常溫下， H⁺、NO₃^－、Fe²⁺可以大量共存

C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子

D．C(石墨)=C(金剛石) 為吸熱反應(yīng)，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

2．已知硼位于元素周期表的第二周期第ЩA族，推測硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是(　 )

　　　　 A．H₂BO₄　　　　　　　　　　　 B．H₃BO₃ 　　　　　　　　　　 C．HBO₂ D．H₂B₄O₇

1．人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)表示為(　　 )

　　　　 A．He　　　　　　　　　　　　　 B．He　　　　　　　　　　　　　 C．He 　　　　　　　　　　　 D．He

20．(11分)下圖中A--J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)，其中A元素的陽離子為第三周期半徑最小的離子(反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)

請回答以下問題：

(1)B是__________， F是__________，H是_______________。(填化學(xué)式)

(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(3)寫出H在空氣中轉(zhuǎn)化成I反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　。

(4)5.4gA的單質(zhì)與100mL3mol/LHCl溶液反應(yīng)，可生成標(biāo)況下的氣體　　　　 L。

福建省“華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考

2009－2010學(xué)年下學(xué)期第一次月考

19．(16分)

某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：(注：步驟⑤中操作乙為電解)

　　　　　　　　　 請回答下列問題：

(1)步驟①中先加入熱的Na₂CO₃溶液除油污，操作甲的名稱是　　　　 。該操作所需要的玻璃儀器有　　　　　　

(2)步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl　　 FeCl₂+H₂↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　 。

(3)步驟③中通入適量氯氣的目的是　　　　　　。

(4)溶液C的顏色是　　　　 ，溶液D中可能含有的金屬陽離子有　　　　 。

(5)可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe²⁺的一種試劑是　　　　 (填選項(xiàng)序號)

a．稀硫酸　　 b．鐵　　 c．硫氰化鉀　　 d．酸性高錳酸鉀溶液

18．(15分)

常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。常溫下，A、C可形成A₂C₂和A₂C兩種液態(tài)化合物，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，E與C同主族

(1)寫出上述五種元素的元素符號；A.　　 B.　　 C.　　 D.　　 E.　　　 。

(2)上述五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是　　　　　　 (填寫元素名稱)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是　　　(寫化學(xué)式)。

(3)元素D形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　 。D的單質(zhì)與第三周期A的同主族元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　。

(4)B的單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　 　　 。

17．(10分)

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?u>　　　 。

(2)在上面元素周期表中元素a、b、c、d、e中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化合物是　　　　　 (填寫化學(xué)式)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為　　 (填寫元素符號)，a、b、c元素的簡單離子中半徑由大到小的順序?yàn)?u>　　　　(填寫離子符號)。

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是　　　　 (填名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是　 　 。(填編號)

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

16．9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有(　　 )

A．0.2mol中子　　　　　 　B．0.4mol電子

C．0.2mol質(zhì)子　　　　　　 D．0.4mol分子

15．對于下列有關(guān)金屬鈉的敘述中，正確的是(　　 )

A．由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表鈉后面的金屬

B．1個(gè)鈉原子能失去1個(gè)電子，1個(gè)鎂原子能失去2個(gè)電子，所以鎂的還原性比鈉強(qiáng)

C．鈉能把鈦、鋯等金屬從熔融鹵化物里還原出來

D．0.5L 1mol/L的鹽酸分別與 1mol鈉、鎂、鋁反應(yīng)，所生成的氫氣的量相等