24．(11分)已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是　　 　　　　，燒瓶中加入的試劑是 　　　　　。

(2)畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說(shuō)明裝置的作用　　　　　　　　 　。

(3)裝置B中盛放的試劑是　　 (選填下列所給試劑的代碼)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為　　 　　　　，

化學(xué)反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，

該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的　　 　　　　　　反應(yīng)。

A．Na₂S溶液　　 B．Na₂SO₃溶液　　 C．Na₂SO₄溶液

(4)從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因。

(5)還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)(試舉一例)。

(6)裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說(shuō)氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡(jiǎn)述你的理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(15分，每空1分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)寫出下列元素符號(hào)：① 　　　　　，⑥　　　　 ，⑦　　　 。

(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④　　　　　 ，⑧　　　　　　 　。

(3)在①~12元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是　　　　　 ，非金屬性最強(qiáng)的元素是　　　　 ，最不活潑的元素是　 　　　。(均填元素符號(hào))

(4)元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是　　　　 (用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是　　 　　　 　　。

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(5)第三周期中原子半徑最大的元素是　 　　　(填序號(hào))，跟它同周期原子半徑最小的元素是　　　 　(填序號(hào))，它們可以形成 　　　 　　 　　(填離子或共價(jià))化合物，用電子式表示其形成過(guò)程：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(6)已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB₄型的化合物，請(qǐng)用電子式表示其形成過(guò)程：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　�！�

21．(6分,每空1分)已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。 A是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　 ，

寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3 的晶體名稱為　 　 　　　　　。

(3)請(qǐng)寫出與A₂C和BA₃分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號(hào)(舉兩例)　　　　　　 　、　　　　　　　 　。

(4)寫出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B:C=7:12的化合物的化學(xué)式 　　　　　　。 22．(3分，每空1分)已知有¹H₂¹⁶O、D₂S、³H₂¹⁸O、S¹⁷O₂、²H₂S、S¹⁶O₂，

其中有　　　 種元素，　　　 種核素，　　　 　 　種分子。

20．a(chǎn)、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,　 c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(　 )

A.b、a、e、d、c　　　　　　 B.e、d、a、b、c　　 C.a、b、d、c、e　　　　　　　 D.c、d、e、a、b

19．某陽(yáng)離子Mⁿ⁺ 的核外共有x個(gè)電子，核內(nèi)有a個(gè)中子，則M的質(zhì)量數(shù)為　　( 　)。

　　　 A．a(chǎn)+x－n 　　　　B．a(chǎn)+x+n　　　　　　　　　 C．a(chǎn)－x－n　　　　　 D．a(chǎn)－x+n

18．核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為(　　 )

　 A. 　　　　B. 　　

C. 　　　　　　D.

17．元素性質(zhì)存在周期性變化的本質(zhì)原因是( 　)�！　　　　　　　　�

A.元素原子相對(duì)原子質(zhì)量周期性變化的結(jié)果　　　　　

B.元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

C.元素的原子序數(shù)遞增的結(jié)果　　

D.元素金屬性和非金屬性周期性變化的結(jié)果

16．從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列既

有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化是( 　)�！　　　　　　　　� 　　　　　　

A．Cl₂溶于水　　　　　B．碘升華　　　 C．氯化鈉受熱熔化　　　　D．酒精溶解于水

15．關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是( 　)。

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl₂)中

C．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

D．由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子里，一定只存在極性鍵

14．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是( 　)�！　　　　　　　　�

A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素

B．在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素

C．在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素

D．在地球上元素的分布和它們?cè)谠�素周期表中的位置有密切關(guān)系