10. _{某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為}

_{A．HX　　　　 　　B．H2X　 　　C．XH3　　　 　　D．XH4}

9．能夠說(shuō)明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)有(　　 )

�、貱l₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，S與鐵反應(yīng)生成FeS　 ② Cl₂和H₂的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而S與H₂反應(yīng)需較高溫度　 ③ 將Cl₂通入氫硫酸中可置換出硫　 ④ 常溫時(shí)硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)。

A．①③ 　　　　　 B．①②③ 　　　　　 C．②④　　　　 D．①②③④

8.某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2，由此可以判斷(　　 )

A．R一定是第四周期元素　　　　　 B．R一定是ⅣA族元素

C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定　 D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為RH₃

7.下列各組化合物的性質(zhì)比較中不正確的是(　　 )

A、酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄ 　　B、堿性：Ba(OH)₂＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂

C、穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃ D、原子半徑：N＜O＜S

6.下列有關(guān)離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中正確的是(　　 )

A、離子化合物中只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵

B、非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中

C、共價(jià)化合物分子中一定不存在離子鍵

D、僅由非金屬元素組成的化合物中一定不含離子鍵

5、對(duì)下列幾種微粒：①13 6C；②3919K；③4020Ca；④12 6C；⑤4018Ar的有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　 )

　A、①、④互為同位素　　　　　　　　 B、③、⑤的質(zhì)量數(shù)相等

C、②、③的中子數(shù)相等　　　　　　　 D、1 mol③與1 mol⑤的質(zhì)量相等

4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　 )

A．只要發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的變化,則一定是化學(xué)變化

B．熔、沸點(diǎn)：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄

　C．氫鍵不是一種化學(xué)鍵,而是一種分子間作用力

D．水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小就是因?yàn)闅滏I的存在

3．下列物質(zhì)的晶體中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是(　　 )

A．NaOH　 　　　B．Na₂O₂ C．CaCl₂D．H₂O₂

1、石材的放射性常用鐳(226 88Ra)作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人因?qū)a元素的研究曾兩度獲得諾貝爾獎(jiǎng)。下列有關(guān)鐳(226 88Ra)的敘述中不正確的是(　　 )

A、226 88Ra原子核內(nèi)有138個(gè)中子　 B、226 88Ra原子核外有88個(gè)電子

C、226 88Ra原子核內(nèi)有88個(gè)質(zhì)子　　 D、Ra元素位于第三周期　

　 2．下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是(　　 )　　　　

A．甲烷的電子式：　　　 　　　　　 B．氟化鈉的電子式：

　　 C．硫離子的電子式：S^2－D．碳－12原子：C

25．某元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是RO₂，已知其氣態(tài)氫化物中含氫25%。

(1)計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量(2分)；

(2)寫出R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式(1分)，并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明其

酸性比鹽酸弱。(2分)