13．(14分)

(1)原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子A^m+和B^n-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：

① A和B所屬周期數(shù)之差為___________________________________,

② A和B的核電荷數(shù)之差為______________(用含m、n的代數(shù)式表示)

③ B和A的族序數(shù)之差為________________(用含m、n的代數(shù)式表示)

　 (2)A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n。如果A和B同在ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為______________；當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為______________；如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為______________；當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為______________。

12．(14分)下表是元素周期表的一部分。

周期 　 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③	④		⑤	⑥
3		⑦	⑧			⑨	⑩

(1)表中元素⑩的氫化物的名稱為　　　　　 ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性　　　　　　　 (填強或弱)

(2)某元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)少3，則該元素的元素符號是　　　 ，其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為　　　　　　　　 。

(3)在以上10種元素中一般沒有正化合價的元素編號是　　　　　　　　　

(4)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是　　　　　　 (填元素符號)

11．(10分)填寫下列空白：

(1)寫出表示含有6個質(zhì)子、8個中子的原子的化學(xué)符號： 　　　　 。

(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 　　　　　 族。

(3)周期表中最活潑非金屬元素位于第 　　　　　縱行。

(4)所含元素為18種的周期是第 　　　　、 　　　　周期。

(5)由H、D、T和¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O共可以組成_______________種水分子

10．已知反應(yīng)KClO₃+6HCl＝KCl+3C1₂↑+3H₂O，若用K³⁵ClO₃和H³⁷C1作用，則下列說法正確的是

　　 A．生成的氯氣式量約為73.3　　 　　　　　　 B．KCl中只含有³⁵C1

　　 C．KCl中既有³⁵Cl，又含³⁷C1　 　　　　　 D．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6

9．已知氮原子的質(zhì)量數(shù)為14，則在NH₃D⁺中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為：

A．10∶7∶11　　　 B．11∶11∶8 　　　C．11∶10∶8　 　　　D．10∶11∶8

8．在離子RO₃^n-中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是：

A．A－x+n+48　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．A－x+n+24

C．A－x－n－24 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．A+x－n－24

7．下列敘述不正確的是

　　 A．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次減弱　　 B．RbOH、KOH、Mg(OH)₂的堿性依次減弱

　　 C．H₂S、H₂O、HF的穩(wěn)定性依次增強　　　 D．H₄SiO₄、H₂CO₃、H₂SO₄酸性依次增強

5．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是

A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱　　　　　　 B．A、B、C、D只有5種原子

C．X、Y、Z三種化合物的還原性逐漸升高

D．自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

4．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是

A．X與Y可能形成XY化合物　　　 　　　B．X與Y一定位于同一周期

C．X與Y不可能位于同一主族　　　　　　 D．X與Y都為主族元素

3．鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl³⁺與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl³⁺+2Ag＝Tl⁺+2Ag⁺ 。下列推斷正確的是

A．Tl⁺的最外層有1個電子　　　　 　　　　B．Tl³⁺的氧化性比Al³⁺弱

C．Tl 能形成+3價和+1價的化合物　 　　　D．Tl⁺的還原性比Ag強