1.原計劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是，則其核內(nèi)的中子數(shù)是(　 )

A.77　　　　 B.114　　　C.191　　　D.268

AxByCz是由A、B、C三種處于不同短周期元素組成的化合物。已知：

(1)x、y、z均為整數(shù)，且x+y+z=13；

(2)取0.05mol該化合物與過量的水反應(yīng)產(chǎn)生2.4g氣體M，同時生成0.05mol白色膠狀沉淀R，R既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；

(3)同溫同壓下，20mL由B、C兩種元素組成的M氣體，完全燃燒需要40mL氧氣，燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水。

通過計算和推理可知，三種元素的名稱分別是A　　 、B　　 、C　　 ，氣體M的化學(xué)式是　　　　 ，AxByCz的化學(xué)式是　　　　　 ，AxByCz與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　 。

8.A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答：

(1)寫出下列元素的符號A　　 ，D　　 ，E　　 。

(2)用電子式表B、F形成的化合物　　 。

(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式　　 。

(4)D的固態(tài)氧化物是　 晶體。含nmolD的氧化物的晶體中含D-O共價鍵為　　　 mol。

7.W、X、Y、Z四種元素都位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增，W原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，X原子的電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等，W原子與X原子的最外層電子數(shù)之和與Y原子的最外層電子數(shù)相等。Z原子的最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且Z只能形成陰離子。由此推出它們的名稱是：X是　　 ，Y是　　 ，Z是　　 ，W是　　 。已知W、X、Y、Z可組成一種化合物，其原子個數(shù)比為4:1:2:1，該化合物的名稱是　　 。

6.A、B、C、D、E五種元素在周期表里的位置如下表所示：

A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素；D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素。D元素名稱是　　 ，在周期表第　 周期，第　　　 族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　 。

4.碳化硅(SiC)的一種晶體，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替排列的。在下列晶體①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是　　　　 。(用標(biāo)號填寫)

中含　　 mol質(zhì)子，含　　　 mol中子，含　　　 個電子。

3.A+、B-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個。溶液中的A+和B-在加熱時相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D。則A+的電子式為　　　 ，B-的電子式為　　。

件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其生成物的化學(xué)式為　　　 。

2.把外層電子排布與氬原子的電子排布相同的兩種陽離子和兩種陰離子依其離子半徑由小到大順序排列為　　　 。這四種離子間形成離子化合物依其式量由小到大的順序排列為　　　　　 。

20.X、Y為元素周期表中處于相鄰周期的兩元素，它們原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為21，Y原子的核外電子數(shù)比X原子的核外電子數(shù)多5個，試判斷下列描述正確的是　　　(　 )

(A)X元素的原子易形成由非極性鍵結(jié)合組成的X單質(zhì)的分子

(B)X元素的單質(zhì)是一種原子晶體

(C)由這兩種元素構(gòu)成的一種陰離子與稀鹽酸反應(yīng)可能轉(zhuǎn)化為Y的一種陽離子

(D)X元素跟硫元素只能構(gòu)成一種由極性鍵結(jié)合的化合物

19.同主族元素所形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似�；衔锏饣�(PH4I)是一種晶體，下列對它的敘述中錯誤的是　 　　　　　　　　　(　 )

(A)它是一種含有配位鍵、共價鍵的離子化合物

(B)這種化合物加熱時可能產(chǎn)生有色氣體

(C)這種化合物的水溶液呈酸性

(D)這種化合物不能與燒堿發(fā)生反應(yīng)