22．A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，A和B同周期，B和C同主族，三種元素原子最外層電予數(shù)的和為14，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和為28，則A、B、C三種元素分別是(　　 )

　　 A．N P O　　　　　 B．Li Be Mg 　　　 C．C N P　　　　　 D．O S F

21．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：

HXO ₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列各判斷中正確的是　　　　　　 (　 　　)

A．原子半徑：X＞Y＞Z　 B．單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z　 　　　　　 D．原子序數(shù)：X＜Y＜Z

20.若原子R的質(zhì)量數(shù)為A，R^n-核外電子數(shù)為x，則W克R^n-所含中子為(　　　 )

A.(A-x+n)mol　　 B.(A-x-n)mol　　 C.(A-x+n)mol　　　　 　　　D. 　(A-x-n)mol

19.國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把長(zhǎng)式周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由左至右改為第1-18列，如堿金屬族為第1列，稀有氣體元素為第18列。按照這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是(　　 )

A．第15列元素的最高價(jià)氧化物為R₂O₅　　 　 B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素

C．第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸　　 D．第16、17列元素都是非金屬元素

18.由短周期元素形成化合物A₂B₃，A³⁺比B^2－少一個(gè)電子層，且A³⁺具有與Ne相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A．A₂B₃是三氧化二鋁　　　　 　 　　　　　　 B．A³⁺和B^2－最外層上的電子數(shù)相等

C．A是第2周期第IIIA族的元素　 　　　　　　 D．B是第3周期IVA族的元素

17．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為(　　　 )　

A．XY　　　 　 B．XY₂C．XY₃　　　　 　　 D．X₂Y₃

16.第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是(　　 )　

A．原子半徑比鉀的原子半徑大　　　 B．氯化物難溶于水

C．原子半徑比鎂的原子半徑小　　　 D．碳酸鹽難溶于水

15.下列敘述不正確的是(　　　 )　

A．同周期元素的原子半徑ⅦA族的為最小　

B．在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體

C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子

D．所有主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高價(jià)數(shù)都和它的族數(shù)相等

14.下列化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是 (　　　 )

　A．HNO₃　　　 B．NH₄Cl　　　 　　C．CaCl₂　　 　　D．H₂SO₄

13.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 不正確的是: (　　 )　　　　　　　　　　　　　

A．酸性強(qiáng)弱: HI > HBr > HCl > HF　　　　 B．原子半徑大小: Na > S > O

C．堿性強(qiáng)弱: KOH > NaOH > LiOH　　　 　　D．還原性強(qiáng)弱: F^- > Cl^- > I^-