12. 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是(　　 )

A.元素原子半徑大小呈周期性變化　　　　　 B.元素原子量依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化　　 D.元素的最高正化合價呈周期性變化

11. 將甲、已兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知

　 �、� 甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈

② 甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙

③ 甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)

④ 與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多

⑤ 以甲、乙金屬為電極構(gòu)成原電池，甲作負(fù)極

能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是

A．①④　　　　 B．③⑤　　　　 C．①②③⑤　　　 D．①②③④⑤

10. 下列說法正確的是

A．NaCl固體中含有共價鍵　　　　 　B．CO₂分子中含有離子鍵

C．12　 6C、13　 6C、14　 6C是碳的三種核素　 D．16　 8O、17　 8O、18　 8O含有相同的中子數(shù)

9. 下列關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是

A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B．用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池

C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D．在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

8. 下列電子式中，正確的是(　 )

7. 下列各變化中，屬于原電池反應(yīng)的是

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化成保護(hù)層

B．白鐵(含鋅)表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化

C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成的保護(hù)層

D．鐵與H₂SO₄反應(yīng)時，加入少量ZnSO₄溶液時，可使反應(yīng)加速

6.有A、B兩種原子，A原子M層比B原子M層少3個電子，B原子L層電子數(shù)恰好是A原子L層的兩倍，則A元素是(　　 )

A.O　　　　　 B.Si　　　　　 C.C　　　　　 D.Mg

5.下列微粒的核外電子排布錯誤的是(　　 )

4. 氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H₂+4OH^-－4e^-==4H₂O 、 O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-

下列說法錯誤的是

A．供電時的總反應(yīng)為：2H₂+O₂ ==== 2H₂O

B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%

C．氫氣通入正極，氧氣通入負(fù)極

D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

3.下列各組微粒中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等的是(　　 )

A.Na⁺和He　　　　 B.H₂O和D₂O　　 C.NH₄⁺和NH₃ 　　D.H₂SO₄和HPO₃