23、(10分)短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。請回答：

(1)X元素是　　　 。

(2)XZ₃化合物的分子式是　　　　　　 ，電子式是　　　　　　　　　 。

(3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式　　　　　　　 、　　　　　　　 。

班級：　　　 學號：　　　 姓名：

------------裝--------訂----------線---------------

包三十三中高一年級期中(Ⅰ)考試

21．(15分)(1)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產生，再平行地插入一塊銅片(如圖甲所示)，可觀察到銅片上　 　　　　(填“有”或“沒有”)氣泡產生，再用導線把鋅片和銅片連接起來(如圖乙所示)，可觀察到銅片上　 　　　　(填“有”或“沒有”)氣泡產生。

(2)用導線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連(如圖丙所示)，觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉，說明了導線中有電流通過。從上述現象中可以歸納出構成原電池的一些條件是

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

有關的電極反應式：鋅片　 　　　　　　；銅片　　　　　 　　　。

(3)圖乙、圖丙是一個將 　　　　能轉化為 　　　　　能的裝置，人們把它叫做原電池。

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為　　　　　　 。

　　　 　　 (a)A　　 　　(b)B　　 　　 (c)C 　　　(d)D

(2)有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據學過的化學知識判斷這一元素是　　　　　　 。

(3)現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，甲元素最高價氧化物對應的水化物具有兩性。乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。

①甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是　 　　　　(填名稱)，可以驗證該結論的實驗是　　　　　 。

　　　 　(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應

(c)將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

②寫出甲元素最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式：

20. 已知25℃、101kPa下，1 mol石墨、金剛石燃燒放出的熱量分別為：　　　　　 　C(石墨)+O₂(g)＝CO₂(g)　 　　放出393.51kJ

C(金剛石)+O₂(g)＝CO₂(g)　 放出395.41 kJ

據此判斷，下列說法中正確的是

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高

C．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低

D．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高

19. 同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO ₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列各判斷中正確的是(　　 )

A.原子半徑：X＞Y＞Z　　　　　　　 B.單質的非金屬性：X＞Y＞Z

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z　　　 D.原子序數：Z＞Y＞X

18. 關于周期表和周期律，下列說法中正確的是(　　 )

A. 在周期表中，元素的族序數都等于其原子的最外層電子數

B. VIIA族元素的單質，隨相對分子質量的增大，熔、沸點升高；IA族單質，由上至下， 隨相對原子質量遞增，熔、沸點下降　　　　　

C．周期表中非金屬性最強的元素，其最高價氧化物的水化物酸性也最強

D. 同主族元素隨原子核電荷數的遞增，原子半徑依次增大

17. 已知R²⁺離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是

A．　　　　　 B．　　 　　　C．　　　 　　　D．

16. 氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為+1價，NaH與水反應生成氫氣，下列敘述正確的是(　　 )

A. NaH在水中顯酸性　　　　　　　 　B. NaH中氫離子半徑比鋰離子相等　

C. NaH中氫離子電子排布與氦原子相同 D.NaH中氫離子可以被還原成氫氣

15.下列敘述正確的是(　　 )

A.　　　 分子是由一定數目的原子組成的，原子之間的相互作用叫化學鍵

B.　　　 按C、N、O、F的順序，元素的最高正價依次升高

C.　　　 非金屬元素之間構成的化合物都不是離子化合物

D.　　　 離子化合物中一定含有離子鍵

14. 下列關于物質性質變化的比較, 正確的是( ) A. 酸性強弱: HI＜HBr＜HCl＜HF 　　　B. 原子半徑大小: Na ＞ S > O C. 堿性強弱: KOH＜NaOH＜LiOH 　　D. 還原性強弱: F^- > Cl^- > I^-

13. 某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數和為4，由此可以判斷(　　 )

A.R一定是第四周期元素　　　　 B.R一定是ⅣA族元素

C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.R氣態(tài)氫化物化學式為H₂R