題目列表(包括答案和解析)
29．(10分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：
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時(shí)間(min) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
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氫氣體積(mL) |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
(1)哪一時(shí)間段(指0-1、1-2、2-3、3-4、4-5 min)反應(yīng)速率最大 ，
原因是 。
(2)哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小 ，原因是
。
(3)求2-3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變，要寫出計(jì)算過程)
。
(4)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你認(rèn)為可行的是(填編號(hào)) 。
28、(11分)每空一分
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A |
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B |
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C |
D |
E |
F |
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G |
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H |
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I |
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(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)? 。
(A)a (B)b (C)c (D)d
(2)G元素與 E元素形成的化合物的化學(xué)式是 、 ，它們都是
(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。表格中十種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是 (用化合物的化學(xué)式表示，下同)，酸性最強(qiáng)的是 ，屬于兩性氫氧化物的是 。
(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。
①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是 (填名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是 。(填編號(hào))
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
27、(8分)(1)用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程 。
(2) H2O以 鍵結(jié)合，MgBr2以 鍵結(jié)合。(填極性鍵、非極性鍵、離子鍵)
(3)
14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2+C
2CO，該反應(yīng)是 熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有
26．已知一定溫度下，N2 和H2 反應(yīng)生成2mol NH3時(shí)放出的熱量為92.0 kJ， 此溫度下的
1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為( )[忽略能量損失]
A.一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定
第Ⅱ卷 (非選擇題 共51分)
25．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極 ②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D ③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡 ④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋? )
A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A
24. X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是 ( )
A．R一定是共價(jià)化合物
B．R一定是離子化合物
C．R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物
D．R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)
23.下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是 ( )
A、鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的反應(yīng)更劇烈
B、堿金屬的密度 隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小
C、堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 的堿性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng)
D、堿金屬元素的陽離子的氧化性 隨著原子序數(shù)的遞增 依次增強(qiáng)
22．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH-－4e-==4H2O O2+2H2O+4e-==4OH-
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．氫氣通入正極，氧氣通入負(fù)極
B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%
C．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2 ==== 2H2O
D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池
21．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是 ( )
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X |
Y |
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Z |
W |
A．原子半徑： W>Z>Y>X
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X
C．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高
D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
20、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列說法正確的是( )。
A.原子半徑C>D>A>B B.原子序數(shù)b>a>c>d
C.離子半徑D>C>A>B D.單質(zhì)的還原性A>B>C>D
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