14. 15.NO因污染空氣而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成為“明星分子”。如可用于制HNO₃、肥料、炸藥、促進(jìn)血管擴(kuò)張、促進(jìn)免疫功能、增強(qiáng)記憶等。下列各組物質(zhì)中，不能生成NO的是(　 　)

A．Cu + HNO₃(稀)　　 B．N₂ + O₂　 　 C．NH₄Cl + Na OH 　 D．NO₂ + H₂O

13．短周期元素M和N的離子M²⁺和N^2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A．M原子比N原子多一個(gè)電子層　　　　　　 B．M的原子序數(shù)比N小

C．M和N原子的電子層數(shù)相等　　　　　　　 D．M和N原子最外層電子數(shù)相等

12．下列各組順序的排列不正確的是(　 　)

A．原子半徑：Na＜Mg＜Al　　 　　　　　　 B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C．酸性強(qiáng)弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄ D．溶點(diǎn)：NaCl＞Na＞CO₂

11．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(　 　)

A．H₂O　　 B．NH₃　　 　C．Cl₂　　 　 D.BCl₃

10．元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素Y^2-的離子核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為(　 　)

A．XY₂　　　 　　　 B．X₂Y₃ C．X₃Y₂　　　　 　　 D．XY₂

9．某金屬氧化物化學(xué)式為R₂O₃，相對(duì)分子質(zhì)量為102，電子數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，R原子核內(nèi)中子數(shù)是(　 　)

A．10　　　　　　　 B．13　　　 　　　　 C．21　　　　　　　 D．14

8．幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則這幾種微粒(　 　)

A．一定是同一種元素　　　　　　　　 　　 B．互為同位素

C．可能屬于同一種元素　　　　　　　　　 D．核外電子數(shù)一定相等

7. 對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是(　 　)

A．在蔗糖中加入濃H₂SO₄后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃H₂SO₄具有脫水性。

B．濃H₂SO₄和濃HCl混合可制得氯化氫，說(shuō)明濃H₂SO₄是一種難揮發(fā)的酸。

C．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃H₂SO₄不反應(yīng)。

D．反應(yīng)CuSO₄+H₂S ＝ CuS↓+H₂SO₄能進(jìn)行，說(shuō)明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。

6. 下列物質(zhì)的水溶液能吸收SO₂氣體，同時(shí)既無(wú)沉淀又無(wú)氣體產(chǎn)生的是

A．氫硫酸　　　 B．NaHCO₃溶液　　　　　 C．Na₂SO₃溶液　　　　 D．Ba(OH)₂溶液

5. 關(guān)于SO₂的敘述，正確的是(　 　)

A．它可使石蕊試液褪色　 B．等物質(zhì)的量的Cl₂和SO₂通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色

C．它能與BaCl₂溶液反應(yīng)生成BaSO₃沉淀　　 D．它與水作用生成H₂SO₄