1．根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是

　　　 　 A．氧 　　　　B．氟　　　 C．碳　　　　　　 D． 氮

27．在500mL　 0.2 mol·L^－1的稀硝酸中加入1.92克銅片，讓其充分反應(yīng)。試求：

(1)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為多少？

(2)反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？(溶液體積變化忽略不計)

(3)若要使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)₂沉淀，應(yīng)加入0.2 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液多少毫升？

26．(6分)由銅片、鋅片和足量稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，一段時間后某極產(chǎn)生3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體。

問：

(1)負極是　　　　 (填“鋅”或“銅”)，發(fā)生　 　　　反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(2)正極的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　

(3)產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子　　　　　 mol。

25．(8分)沼氣是一種廉價的能源。農(nóng)村富有秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可以產(chǎn)生沼氣，可以用來點火做飯。

(1)已知：(C₆H₁₀O₅)_n+nH₂O　　　　 3nCO₂+3nCH₄；∆H＜0。請評價這個反應(yīng)的實際價值與意義：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(至少兩點)

(2)煤的主要成分是碳，寫出煤和沼氣中的主要成分燃燒過程的化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　

并指出哪一種燃料對環(huán)境的污染��？　　　　　　　　　　　 。

(3)8g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時能放出445kJ的熱量，寫出甲烷燃燒生成液態(tài)水時的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)若建立沼氣發(fā)電站，則可以實現(xiàn)把　　　　　 轉(zhuǎn)化為電能。

24．(8分)A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B，按圖1裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到藍色噴泉；實驗室也可用A與濃H₂SO₄反應(yīng)制無色氣體C，C氣體能使品紅溶液褪色。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按圖1裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉。

(1)A晶體的化學(xué)式是　　　　　　 ，B氣體的化學(xué)式　　　　　　　

(2)圖2是制取并收集氣體B的部分裝置，在圖中方框內(nèi)繪出用圓底燒瓶收集B的儀器裝置簡圖，圖中倒置漏斗的作用　　　　　　　　　　　　　　

(3)若用一支試管來收集B，檢驗B氣體是否收集滿的方法及現(xiàn)象是　　　　　　　

圖1　 　　　 　　　　　　　　　　　圖2

23．(10分)某非金屬單質(zhì)A經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答：

(1)若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體。

①寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：　　　　 　

②把B通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化學(xué)式為：　　　　　　　　 　

③D的濃溶液在加熱的條件下可與Cu反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。

①寫出A單質(zhì)的電子式　　　　　 。

②C→D的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：　　　　

③寫出A與H₂反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式：　　　　　　　

22．(10分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第 　　　周期第　　　 族。

　　 根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強弱 H₃AsO₄ 　　　　　H₃PO₄。(用“>”或“＜”表示)

(2)元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為____________，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度　 　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

(3)Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是________________________________________________。

(4)下列說法正確的是　　　　　

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強

C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

21．(6分)某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ；

　 (2)反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為　　　 　 　 (mol·L^-1·min^-1)；

(3)3min后圖中曲線所表示的含義是　　　　　　　　　　 。

20．已知 6FeSO₄+2KNO₃ +4H₂SO₄ ＝K₂SO₄+3Fe₂(SO₄)₃+2NO↑+4H₂O，下列判斷正確的是

A．上述反應(yīng)中KNO₃是還原劑

B．反應(yīng)中H₂SO₄是氧化劑

C．上述反應(yīng)中Fe²⁺既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性

D．當(dāng)產(chǎn)生0.1molNO時，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol

第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)

19．A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．原子最外層電子數(shù)：B＜A

B．B與E可以形成EB₂型化合物

C．A與E形成的化合物是離子化合物

D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：C＜D