11．法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．該粒子不顯電性　　　　　　　　 B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4

　　　　　 C．與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同　　 　　　　　　　 D．該粒子質(zhì)量比氫原子大

10.能說(shuō)明A元素非金屬性比B元素非金屬性強(qiáng)的是(　　 )

A． A原子得到電子的數(shù)目比B原子少

B．　 A元素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)要高

C．　 氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B強(qiáng)

D．　 A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)

8.有A、B、C、D四種主族元素，A、B元素的陽(yáng)離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且A的陽(yáng)離子氧化性比B的氧化性弱，C的陰離子所帶負(fù)電荷比D的陰離子所帶負(fù)電荷多，則A、B、C、D的原子序數(shù)大小關(guān)系是(　　 )

A.B>A>C>D　　　　　 B.C>B>A>D　　 D.A>B>C>D　　　　 D.B>A>D>C

　　 9. A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D.已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C 所在的一組是(　　 )

　A.Be、Na、Al　 B.B、Mg、Si　　 C.O、P、Cl　 　D.C、Al、P

7.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)生成氫氣，下列敘述正確的是(　　 )

A. NaH在水中顯酸性　　　　　　　　　 B. NaH中氫離子半徑與鋰離子相等　

C. NaH中氫離子電子排布與氦原子相同　 D. NaH中氫離子可以被還原成氫氣

6.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 正確的是( ) A. 酸性強(qiáng)弱: HI＜HBr＜HCl＜HF 　　　B. 原子半徑大小: Na ＞ S > O C. 堿性強(qiáng)弱: KOH＜NaOH＜LiOH 　　D. 還原性強(qiáng)弱: F^- > Cl^- > I^-

5.某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷(　　 )

A.R一定是第四周期元素　　　　 B.R一定是ⅣA族元素

C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂R

4.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是(　　 )

A.元素原子半徑大小呈周期性變化　　　　　 B.元素原子量依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化　　 D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

3.已知A^2-離子共含有x個(gè)中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為m，則n克A^2-離子共含有電子的物

質(zhì)的量為(　　 )

A.　　　 B.　　 C.　　 D.

2.A原子的L層比B原子L層少3個(gè)電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子多5個(gè)，由此AB可形成(　　 )

A.離子化合物B₂A₃　　 B.離子化合物B₃A₂　 C.共價(jià)化合物B₃A₂　　 D.共價(jià)化合物B₂A₃

1.一種比黃金貴百倍的₈¹⁸O₂氣體，不久前在蘭州近代物理研究所制備成功。1mol₈¹⁸O₂氣體中所含中子的物質(zhì)的量為(　　 )

A.10mol　　　　　 　 B.18mol　　　　　 　　　　 C.20mol　　　　 　 D.36mol