題目列表(包括答案和解析)
3．對(duì)于 A ZX 和A+1 ZX+ 兩種粒子，下列敘述正確的是
A．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同
B．化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
C．一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成
D．核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同
2．某粒子含有6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子，電荷為0，則它的化學(xué)符號(hào)是
A． 13Al B．13Al C．13 C D． 13C
1．提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是
A．道爾頓 B．普利斯特里 C．門(mén)捷列夫 D．阿佛加德羅
34．(10分)紅磷P(S)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))
根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題
(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式 ；
(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式 ；
(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3= ；P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4 △H3(填“大于”，“小于”或“等于”)； K^S*5U.
33．(8分)甲醇被稱(chēng)為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇
(1)將1mol CH4和2mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)……Ⅰ
①已知100℃達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為__ __。
②在其它條件不變的情況下降低溫度，反應(yīng)速率將___ _ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在壓強(qiáng)為0．1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ……Ⅱ。
③該反應(yīng)的△H__ _0。(填“<”、“>”或“=”)
④為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。
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l
實(shí)驗(yàn)編號(hào) |
l
T(℃) |
l
n (CO)/n(H2) |
l
P(MPa) |
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l
ⅰ |
l
150 |
l
1/3 |
l
0．1 |
|
l
ⅱ |
l
_ _ |
l
_ _ |
l
5 |
|
l
ⅲ |
l
350 |
l
_ _ |
l
5 |
請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
32．(6分)把6 mol A和5 mol B 混合于4升密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
3A(g) + B(g) xC(g) + D(g)，
測(cè)得5分鐘末達(dá)到平衡，生成1molD，又知C的平均反應(yīng)速率為0．1mol ·(L·min)-1，則：
(1)x值為 ；
(2)5分鐘末B的物質(zhì)的量濃度為 ；
(3)A的平均反應(yīng)速率為 。
31．(8分)實(shí)驗(yàn)室通過(guò)簡(jiǎn)單的“試管實(shí)驗(yàn)”，即可探索元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。請(qǐng)你選用下列試劑：鎂條、鋁條、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、NaOH溶液。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下表
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實(shí)驗(yàn)方案 (只要求填寫(xiě)選用試劑) |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
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⑴ |
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一支試管中有白色沉淀，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失。 |
金屬性：Mg＞Al |
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⑵ |
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|
非金屬性： |
30．(10分)有A、B、C、D四種元素，已知：A的最高價(jià)與其負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；A、D次外層電子都是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子；B是形成化合物種類(lèi)最多的元素；C2－離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試寫(xiě)出：
(1)各元素的符號(hào)：A ，B ，C ，D 。
(2)B的最高價(jià)氧化物的電子式為 ；
D與C形成化合物的電子式為 。
(3)A、D分別對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
29．(8分)下表是元素周期表的一部分。
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族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
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1 |
① |
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|||||
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2 |
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② |
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③ |
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3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
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|
⑦ |
⑧ |
(1)表中原子半徑最小的元素符號(hào)是 ；
(2)表中氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式為 ；
(3)表中最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是_____________；
(4)④⑤⑥三種元素中，離子半徑最小的離子符號(hào)是 ；K^S*5U.
(5)③⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?u> ＞ ＞ (填化學(xué)式)；
(6)元素②的氫化物與元素⑧的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
28．(3分)1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142．9 kJ熱量，該反應(yīng)的
熱化學(xué)方程式是 。K^S*5U.
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