2、下列各項中表達正確的是

A．NH₃分子的電子式：　　　　　　　　　 B．CH₄分子的比例模型

C．H₂O的結(jié)構(gòu)式： H-O-H　　　　　　 D．氯化鈉的電子式：

1、2010年上海世博會主題是“城市，讓生活更美好”，下列有關(guān)世博會說法錯誤的是

A．世博會中國館--“東方之冠”，它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成。由于鋁的表面有一層致密的氧化膜，能夠有效地防止鋁的腐蝕

B．低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式，上海世博會的亮點之一是實現(xiàn)“二氧化碳零排放”。人們已使用乙醇汽油作為汽車燃料可真正實現(xiàn)“二氧化碳零排放”

C．世博會期間將用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒、并可被用來制作世博會證件及胸卡，目的是為了防止產(chǎn)生塑料帶來的白色污染

D．在整個世博園區(qū)，世博中心、中國館、主題館等都應(yīng)用到太陽能發(fā)電技術(shù)，太陽能發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

25、(6分)把0.8 mol X 氣體和0.4 mol Y 氣體混合于2 L 密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2 X(g)+ Y (g) n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·(L·min)^-1，計算：

(1)前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率;

(2)2 min末時Y的濃度

(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n 值是多少？

江蘇省東臺中學(xué)2009-2010年第二學(xué)期期中考試

24、(6分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖所示，在U形管中加入NaCl溶液，在兩極各滴入幾滴石蕊試液，插入惰性電極，接通電源。

(1)①一段時間后可觀察到的Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　 　。

　　 ② X電極上的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　 　　　　　　　　　，

③請寫出電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式　　　　　 　　　　　。

(2)如果電解液a選用CuCl₂溶液，則在電解過程中被氧化的是：　　　　

在此變化過程中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化的形式是 　　　　　　　　　　　　

23、(7分)為了用實驗的方法驗證鎂和鐵的金屬性強弱，學(xué)生甲和學(xué)生乙分別設(shè)計了兩種不同的方法：

方案一：學(xué)生甲用水作試劑，比較鎂和鐵與水反應(yīng)的情況

方案二：學(xué)生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鐵與稀鹽酸反應(yīng)的情況

回答下列問題：

(1)以上兩實驗方案實驗現(xiàn)象較為明顯的是方案　　 　　　　　　

(2)學(xué)生乙在實驗中取了一段鎂條，投入稀鹽酸中，現(xiàn)象不是十分明顯，請分析原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)學(xué)生丙另辟蹊徑，僅用鎂條、鐵片與鹽酸只進行一次實驗也得出正確的結(jié)論(其它用品自選)，簡述學(xué)生丙用的是什么方法？　　　　　　 簡述現(xiàn)象：　　　　　　　　　　 　。

22、(7分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

(1)陰影部分元素N的最高價氧化物為　　。

根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H₃AsO₄、H₃PO₄ 的酸性強弱：H₃AsO₄　 　　 H₃PO₄。(用“＞”、“＜”或“＝”表示)

(2)元素S的最高正價和最低負(fù)價分別為　　 　　　、 　　　　　，

(3)在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進行的程度)，請判斷在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度　 　　　　　(選填“更大”、“更小”或“相同”)。

(4)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。請寫出羰基硫分子的電子式 　　　　　　　　　　　

21、(8分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。E的單質(zhì)在C₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性。A的單質(zhì)在C₂中燃燒可生成AC和AC₂兩種氣體。D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在AC₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：

(1)B的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　　 ；DC的化學(xué)式為____________；

A元素在周期表中的位置是_____________。

(2)A元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號)__________。

①離子晶體 　　②原子晶體 　�、劢饘倬w 　　④分子晶體 　

(3) A、B、C形成的10電子氫化物中，A、B、C的氫化物沸點最高的是(寫化學(xué)式)____________；B、C的氫化物分子結(jié)合H⁺能力較強的是(寫化學(xué)式)______________，用一個離子方程式加以證明___________________________________________。

20、(6分)在一定溫度下，在1L容器中m molSO₂和n mol O₂，反應(yīng)達到平衡時有q molSO₂發(fā)生了反應(yīng)，試填寫下列空白：

(1)達到平衡時，c(SO₂)= 　　　　　　　　　

(2)平衡時氣體總的物質(zhì)的量為 　　　　　　

(3)在其它條件不變時，壓縮容器使壓強增大該反應(yīng)的速率會　　　　　 ；或者減少SO₂的量反應(yīng)速率會　　　　 。

19、(6分)(1)某種粒子有1個原子核，核中有17個質(zhì)子，20個中子，核外有18個電子，該粒子的化學(xué)符號是____________。

(2)某分子中有5個原子核，共有10個電子，這種分子的結(jié)構(gòu)式是______________。

(3) CaCl₂是離子化合物，其電子式為：____________________。

18、下列敘述正確的是

A．離子化合物中不可能含有共價鍵

B．電解氯化銅溶液時,陰極電極反應(yīng)式是2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

D．熔融NaCl、MgO晶體時克服的作用力不同

第Ⅱ卷(非選擇題　 共46分)