23．為了研究MnO₂與雙氧水(H₂O₂)的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入少許的MnO₂ 粉末于 50 mL密度為1.1g∙cm^-3 的雙氧水溶液中，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)依圖回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積為____　 ___；

(2)放出一半氣體所需要的時(shí)間為___　 __；

(3)ABCD四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的由快到慢順序?yàn)開　 _；

(4)以上反應(yīng)速率的大小變化的原因是____　 ___；

(5)在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是__ ___。

22．在原子序數(shù)1-18號(hào)元素中：

(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____　 。

(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_________。

(3)在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是______。

(4)在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是________。

(5)除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是______，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　 。

(6)原子半徑最小的元素是_______。

(7)氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是________。

(8)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________。

(9)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_____________。

21．用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)寫出下列晶體中構(gòu)成微粒的名稱：

(2)畫出過氧化氫的電子式：　　　　　　 　　　。

(3)畫出硫化鈉的電子式：　　　　　　　　 。

20．工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用H₂SO₄和NaNO₃處理廢料，獲得亞硒酸(H₂SeO₃)和少量硒酸(H₂SeO₄)，再加入鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸，反應(yīng)方程式為

2HCl+H₂SeO₄=H₂SeO₃+Cl₂+H₂O，

然后再將SO₂通入亞硒酸中，單質(zhì)硒析出。據(jù)此，判斷下列敘述中正確的是

　　 A．H₂SeO₄氧化性弱于Cl₂　　　　　　　　　　　　　　　 B．H₂SeO₃氧化性強(qiáng)于H₂SO₃

　　　 C．H₂SeO₃氧化性弱于SO₂　　　　　　　　　　　　　　 D．析出1molSe需H₂SeO₃、SO₂、H₂O各1mol

19．核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象

　　　 A．¹⁸O　 ³¹P　 ¹¹⁹Sn 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．²⁷Al　 ¹⁹F ^12C

　　　 C．元素周期表中VA族所有元素的原子　　　　 D．元素周期表中第1周期所有元素的原子

18．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

　　　 A．H₂O　　 　　　　　　　 B．BF₃ 　　　　　　　　　　 C．CCl₄　　 　　　　　　　　 D．PCl₅

17．已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H₂S比HCl易被氧化；④HCl比H₂S更容易由單質(zhì)合成；⑤鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)；⑥硫不溶于水，而氯氣溶于水；⑦通常狀態(tài)下硫?yàn)榈�黃色晶體，而氯氣為黃綠色氣體；⑧在與金屬形成的化合物中硫?yàn)?sub>價(jià)，而氯為價(jià)；⑨在跟同一金屬(如Cu或Fe)反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，被氯氧化成高價(jià)態(tài)。上述事實(shí)能說明硫的非金屬性比氯弱的是

　　　 A．②③④⑨　　　　 B．③④⑤⑦⑧⑨　　 C．②③④⑧⑨　　　 D．①③⑤⑧

16．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N₄，有關(guān)N₄的說法不正確的是

　　　 A．N₄和N₂互為同素異形體

　　　 B．N₄形成的晶體為原子晶體

　　　 C．相同質(zhì)量的N₄和N₂所含原子個(gè)數(shù)比為1:1

　　　 D．N₄的摩爾質(zhì)量是56g﹒mol^-1

15．某粒子用符號(hào)M表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中，正確的是

　　　 A．所含質(zhì)子數(shù)為(A-n)　　　　　 　　　　　 B．所含中子數(shù)為(A-Z-n)

　　　 C．所含電子數(shù)為(Z+n)　　　　　 　　　　　 D．中子數(shù)-電子數(shù)=A-2Z+n

14．下面是一些常見分子的比例模型。其1個(gè)分子中只含有2對(duì)共用電子對(duì)的是

　　　 A．　　　　　　 　　　 B．　　　　 　　　　　　　 C． 　　　　　　　　　　　　　　 D．