22.(11分)用銅片、鋅片和稀硫酸及若干其他器材組合成一個(gè)原電池，

(1)從理論上講，預(yù)期看到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到鋅片上有少量氣泡冒出，銅片上有大量氣泡冒出。

試解釋：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)該電池的負(fù)極發(fā)生　　　　　 反應(yīng)，　 正極電極反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　

(4)利用Fe + 2 FeCl₃ ＝ 3 FeCl₂反應(yīng)制一個(gè)化學(xué)電池(給出若干導(dǎo)線、電極材料和電解液自選)，畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料。　　　

21、(4分)某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)高☆考♂資♀源?網(wǎng)方程式為：　　　　　　　　　　　　 ，反應(yīng)開始到2min，Z的平均反應(yīng)速率為　　　　　 。

20．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是

A．x+2　　　　　　　　　　　　　 B．x+4　　　　　　　　　　　 C．x+8　　　　　　　　　　　 D．x+18

第II卷(非選擇題 共40分)

19.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是(　　 )

18．下列電子式書寫正確的是(　 )

C.H₂O　 H⁺[∶O∶]^2-H⁺　　　 D .　 NaCl　　 Na⁺[∶Cl∶]^-

17．下列說法中，正確的是(　 )

A.構(gòu)成原電池兩個(gè)電極的材料必須是兩種金屬

B.由銅，鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是正極

C.電子通過外導(dǎo)線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到放氫氣

D.銅，鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅溶解，電路中有0.2mol電子通過

16.一定溫度下，反應(yīng)A₂(g)+B₂(g)　　 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　 )

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A₂同時(shí)生成n mol AB

B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n moL AB同時(shí)生成n molB₂

D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A₂同時(shí)生成n molB₂

15．下列敘述中，正確的是

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C．室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體

D．元素周期表中從ⅢB到ⅡB這8個(gè)縱行的元素都是金屬元素

14．一定條件下反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g )在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N₂的反應(yīng)速率為(　 )

A．1.2mol／(L·min)　　　　 B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)　　　　 D．0.4mol／(L·min)　　　　　　　　　　　　　

13. 下列說法正確的是(　　 )

A． 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化

B． 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)

C．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應(yīng)