9．下列列出了一些生活中常見(jiàn)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是　　　　　 (　 )

A．右表中，8種元素原子的核外電子層數(shù)相同

B．S、Cl、A r 的原子在化學(xué)反應(yīng)中都易得到電

子，形成帶負(fù)電荷的陰離子

C．右表中，金屬原子的最外層電子數(shù)少于4個(gè)

D．從Na 到Ar，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子核外最外層電子數(shù)從1個(gè)遞增到8個(gè)

8．不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．質(zhì)子數(shù)不同　　　　　 　　　　B．中子數(shù)不同

C．電子層數(shù)不同　　　　 　　　　D．最外層電子數(shù)不同

7．我國(guó)著名科學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、鍺、銪、鏑等元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值。其中，測(cè)定核電荷數(shù)為63 的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量為152。該元素原子的中子數(shù)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．89　　　　　 　B．26　　　 　　　 C．126　　　 　　　 D．63

6．我國(guó)“嫦娥工程”探月計(jì)劃一個(gè)重要目標(biāo)是開(kāi)發(fā)月球新能源--“氦-3”，10噸氦-3就能滿足我國(guó)一年所有的能源需求。關(guān)于氦-3原子的說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　 (　 )

A．質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為3　　　　　　 　B．質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為2

C．質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為3　　　　　　 　D．質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2

5．著名科學(xué)家居里夫人首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子。一種元素的原子經(jīng)過(guò)放射變成了另一種元素的原子，據(jù)此推斷放射出的粒子一定是(　 )

　　 A．電子　　 　 　B．中子　　 　 　　 C．質(zhì)子　　　　 　D．原子核

4．法國(guó)里昂的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。它與天體中的中子星構(gòu)成類(lèi)似。有關(guān)該粒子的說(shuō)法不正確的是 (　 )

A．不顯電性　　　　　　　　　　 　　　B．相當(dāng)于一個(gè)氦(He)原子的質(zhì)量

C．失去一個(gè)中子后顯+1價(jià)　　　 　　　　D．在周期表中與氫元素占同一位置

3．下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 (　 )

A．因?yàn)槎�氧化碳中含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧氣的化學(xué)性質(zhì)

B．一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

C．原子中質(zhì)子和中子所帶電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性

D．原子中電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量可以看成是質(zhì)子和中子質(zhì)量的總和

2．在物理變化中，一定不變的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　 ①分子的運(yùn)動(dòng)　　 ②分子間間隔　　 ③分子本身的化學(xué)性質(zhì)　 ④分子的構(gòu)成

A．①　　　 　　 B．①②　　 　　 　　　 C．③　　 　　　　 D．③④

1．關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法，其中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 　A．原子是最小的粒子，不可再分

B．鈉原子的質(zhì)子數(shù)大于鈉離子的質(zhì)子數(shù)

C．當(dāng)二氧化碳?xì)怏w變成干冰時(shí)，二氧化碳分子間不存在間隔

D．分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)

8．下列符號(hào)只具有微觀意義的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( )

A.O₂　　　　　　 B.O　　　　 　　 C.Fe　　 　　 　 　　D.2O