34．(3分)氫化鈣(CaH₂)是一種重要的制氫劑，與水接觸時發(fā)生如下反應：

CaH₂+2H₂O = Ca(OH) ₂+2H₂↑。若要制得2 g氫氣，需CaH₂的質量為多少？

33．(7分)某同學對“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，與豆腐同食會引起結石”的說法產生了興趣。

探究一　 菠菜里是否含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽？

[查閱資料]

(1)可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與CaCl₂溶液反應生成難溶于水的草酸鈣(CaC₂O₄)、碳酸鈣。

(2)醋酸(化學式用HAc表示)不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽。

[實驗流程]

根據流程回答問題：

(1)操作①是_____�！�

　(2)加入足量CaCl₂溶液的目的是_____。

(3)已知氣體D能使澄清石灰水變渾濁，步驟③的化學反應方程式為_____。

[實驗結論]菠菜里含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽。

探究二 人體結石的主要成分是草酸鈣，草酸鈣高溫分解的產物是什么？

[查閱資料]

(1)草酸鈣高溫完全分解得到兩種氣態(tài)氧化物

和一種固態(tài)氧化物。

(2)12.8 g的草酸鈣分解過程中溫度與剩余固體

的質量關系如右圖所示。

[實驗分析]

(1)草酸鈣高溫完全分解的化學方程式為_____。

(2)通過上圖數(shù)據分析，700℃時剩余固體的成分是_____。

請你設計實驗，驗證700℃時剩余固體的成分。

32．(7分)甲、乙兩小組同學分別用下圖所示裝置(夾持儀器已略去)做興趣實驗。

(1)甲組實驗：

① 在A裝置的錐形瓶中加入大理石，向長頸漏斗

中注入稀鹽酸，A中反應的化學方程式為_____。

② 連接A、B裝置，打開a、c，關閉b，向B中

集氣瓶內充入氣體，檢驗集氣瓶中氣體已收集滿

的方法是_____。

③ 關閉a、c，打開b，用冷毛巾捂住B中集氣瓶，

一段時間后，觀察到B裝置中的現(xiàn)象是_____，

B中反應的化學方程式為_____。

(2)乙組實驗：

[資料]氯化氫氣體和氨氣均極易溶于水，且兩者反應生成白色固體氯化銨(NH₄Cl)。

①　　 在c右端的導管口套一個氣球，在A的錐形瓶中放入濃鹽酸，向長頸漏斗中注入濃硫酸，有HCl氣體產生，待A中的空氣被排凈后，連接A、B裝置，打開a、c，關閉b，氣球微微鼓起。產生HCl氣體的原因是_____。

② 關閉a，將A中的藥品替換為NaOH固體和濃氨水，待A中的空氣被排凈后，連接A、B裝置，打開a，一段時間后關閉a，B中集氣瓶內有白煙產生。冷卻至室溫后氣球恢復原狀。關閉c打開b，B中導管內的液面無任何變化。產生上述現(xiàn)象的原因是_____。

31．(5分)根據下圖回答問題。

(1)實驗儀器a的名稱是_____。

(2)實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式為_____，應選用的發(fā)生裝置是_____(填序號，下同)。

(3)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，二氧化錳起_____作用，所選用的

收集裝置是E或_____。

30．(6分)下列用字母表示的7種物質由H、C、O、Na、Cl中的一種或幾種元素組成，

它們是初中化學常見的物質。

(1)常溫下A、B為液體，A在一定條件下分解生成B和單質M。該反應的化學方程式為_____。

(2)D和E均含有三種元素，且D中各原子個數(shù)比為1∶1∶1，G溶液分別與D、E、F溶液反應均可生成B和氯化鈉。

①F屬于_____(填 “酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。

②D與G反應的化學方程式為_____，此反應屬于基本反應類型中的_____反應。

③若石灰水與E或F反應均得到D的水溶液和一種相同的白色沉淀，則石灰水與E或F反應的化學方程式分別為_____、_____。

29．(6分)金屬在生產生活中應用廣泛。

(1)用金屬銅做電線，主要利用了金屬的_____性。

(2)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)煉鐵，反應的化學方程式為_____。

每年因腐蝕而報廢了大量的鐵制品，鐵生銹的條件是_____。

(3)取某溶液少許放入試管中，向其中加入適量的鐵粉，充分反應后，向試管中繼續(xù)加入足量的另一種金屬，溶液中FeSO₄的質量隨時間的

變化如右圖所示。試分析：

①若b點表示的溶液中只含一種溶質，則a點表示的

溶液中的溶質可能是_____(寫出1種情況即可)，

從a點到b點的過程中，反應的化學方程式是_____。

②若從b點到c點的過程中，溶液的質量不斷增加，則加入的另一種金屬是_____。

28．(6分)甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如右圖所示。

(1)圖中P點的含義是_____。

(2)40℃時，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)：甲_____乙

(填“>”、“=”或“<”)。20℃時，將50 g乙物

質放入100 g水中，升溫至40℃，溶液中溶質和

溶劑的質量比為_____(用最簡整數(shù)比表示)。

(3)20℃時，進行了如下圖所示的實驗：

①上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是_____(填序號，下同)，溶質的質量分數(shù)相同的是_____。

②下列操作能使E中溶液溶質的質量分數(shù)發(fā)生改變的是_____。

　　　 a．加入20 g甲　　　　 b．加入100 g水　　　　 c．升溫至40℃　

d．加入150 g 40℃時甲的飽和溶液，再恢復至20℃

27．(6分)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學習的特點。

(1)下列示意圖表示的粒子中，屬于陰離子的是_____(填序號，下同)；屬于同種元素的是_____。

　　　　 A．　　　　　　 B．　　　　　　 C．　　　　　　 D．

(2)比較下列兩種變化：①水加熱變成水蒸氣；②水通電生成氫氣和氧氣。從微觀粒子的角度分析，兩種變化的本質區(qū)別是_____。

(3)右圖是某反應的微觀示意圖。從微觀粒子變化

的角度分析該反應的實質是_____。

若兩者恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量

分數(shù)為10%，則此溶液中鈉離子與水分子的

個數(shù)比為_____(結果用最簡整數(shù)比表示)。

26．(6分)化學與生活密切相關。

(1)日常生活中食用的雞蛋、脫脂奶中富含的營養(yǎng)素是_____。

(2)下列物品所使用的主要材料屬于天然纖維的是_____(填序號，下同)。

A．塑料保鮮膜　　　　 B．橡膠手套　　　　 C．棉布圍裙　

(3)洗滌劑可清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有_____功能。

(4)下列做法應該提倡的是_____。

　　　 A．垃圾分類　　　 　　　　　　B．減少使用一次性餐具　

C．使用可降解的塑料袋　　　　 D．淘米水澆花

(5)天然氣(主要成分為甲烷)是家用燃料。甲烷在空氣中燃燒的化學方程式為_____。

根據下表數(shù)據分析，與煤(按C計)相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點是_____。

	1 g物質完全燃燒產生CO2的質量	1 g物質完全燃燒放出的熱量
CH4	2.75 g	56 kJ
C	3.67 g	32 kJ

25．0.76 g某物質R與0.96 gO₂恰好完全反應，化學方程式為：R + 3O₂XO₂ +2SO₂。

下列判斷正確的是

A．R的相對分子質量為76 g

B．R中一定含有X元素、硫元素，可能含有氧元素

C．生成的XO₂和SO₂的質量比為11∶32

D．XO₂和SO₂都是形成酸雨的主要物質