4、下列說(shuō)法正確的是(N_A為阿伏加德羅常數(shù))(　　　 )

　 　A．124 g P₄含有p-P鍵的個(gè)數(shù)為4NA　　 B．12 g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為1．5N_A

　 　C．12 g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為4N_A　　 D．60gSi0₂中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2N_A

3、下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是 (　　 )

　　 A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅　　　　 B．Cl₄>CBr₄>CCl₄>CH₄

　　 C．MgO>H₂0>0₂>N₂ >H₂0　　　　　　　　　　 D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉　　

2、含有非極性鍵的離子化合物是 (　　　 )

　　 A．C₂H₂　　 B．Na₂O₂　　　 C．(NH₄)₂S　 　D．CaCl₂　　

1、 “綠色化學(xué)”(Green Chemistry)的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無(wú)毒害原料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個(gè)環(huán)節(jié)都實(shí)現(xiàn)凈化和無(wú)污染的反應(yīng)途徑。下列各項(xiàng)屬于“綠色化學(xué)”的是(　　 )

A．處理廢棄物　　 B．治理污染點(diǎn)　　 C．減少有毒物質(zhì)　　 D．杜絕污染源

36.(12分)1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)發(fā)現(xiàn)C₆₀有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。C₆₀分子是形如球狀的多面體(如圖),該結(jié)構(gòu)的建立基于以下的考慮:

　　　 ①C₆₀分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵 　　　 ②C₆₀分子只含有五邊形和六邊形 　　　 ③多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱這數(shù)的關(guān)系,遵循歐拉定理: 　　　　　　　　　　　　　　 頂點(diǎn)數(shù) + 面數(shù)－棱邊數(shù) = 2 　　　 據(jù)上所述,可推知C₆₀分子有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形, C₆₀分子所含的雙鍵數(shù)為30。 　　　 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: 　　　 (1)固體C₆₀與金剛石相比較,熔點(diǎn)較高者應(yīng)是[答:金剛石],理由是[答:金剛石的晶體類型是原子晶體,而固體C₆₀不屬于原子晶體(實(shí)際上可以認(rèn)為是分子晶體)] 　　　 (2)試估計(jì)C₆₀跟F₂在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)生成C₆₀F ₆₀(填“可能”或“不可能”)[答:可能],并簡(jiǎn)述其理由[答:因C₆₀分子中含有30個(gè)雙鍵,與極活潑的F₂發(fā)生加成反應(yīng)可能生成C₆₀F₆₀] 　　　 (3)通過(guò)計(jì)算,確定C₆₀分子所含單鍵數(shù)。 　　　 [解]:由歐拉定理計(jì)算鍵數(shù)為60+(12+20)-2=90,則分子中的單鍵數(shù)=90-30=60 　　　 (4) C₇₀分子也已經(jīng)制得,它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與C₆₀同樣考慮面推知。通過(guò)計(jì)算確定C₇₀分子中五邊形和六邊形的數(shù)目。 　　　 [解]:設(shè)C₇₀分子中的五邊形的數(shù)目為x個(gè),六邊形的數(shù)目為y個(gè),由題意可得方程組: 　　　　　　　 　　　 解得五邊形的數(shù)目x=12,六邊形的數(shù)目y=25

35.(6分)將8.8克FeS固體置于200毫升2.0摩/升的鹽酸中,以制備H₂S氣體。反應(yīng)完全后,若溶液中H₂S的濃度為0.10摩/升,假定溶液體積不變,試計(jì)算: 　　　 (1)收集到的H₂S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 　　　 (2)溶液中Fe²⁺和H⁺的物質(zhì)量濃度(摩爾濃度)

　　　 [提示]:根據(jù)方程式FeS+2H⁺ = Fe²⁺+H₂S­可判斷鹽酸過(guò)量,計(jì)算以FeS的物質(zhì)的量為基準(zhǔn)。FeS的物質(zhì)的量=摩爾 　　　 (1)共生成H₂S0.10摩爾,在溶液中溶解的物質(zhì)的量為0.10×0.20=0.02摩爾,所以收集到H₂S氣體的物質(zhì)的量=0.10-0.02=0.08摩爾,換算成體積=22.4×0.08=1.8升。 　　　 (2)生成Fe²⁺0.10摩爾,其濃度為=0.5摩/升,消耗掉H⁺的物質(zhì)的量為0.20摩爾。反應(yīng)前H⁺的物質(zhì)的量為2.0×0.2=0.4摩爾,故H⁺最后的濃度為=1.0摩/升。

34.(7分)A、B都是芳香族化合物,1摩爾A水解得到1摩爾B和1摩爾醋酸。A、B的分子量都不超過(guò)200,完全燃燒都只生成CO₂和H₂O,且B分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量為65.2%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652)。A的溶液具有酸性,不能使FeCl₃溶液顯色。 　　　 (1)A、B的分子量之差為[答:42] 　　　 (2)1個(gè)B分子中應(yīng)該有[答:3]個(gè)氧原子 　　　 (3)A的分子式是[答:C₉H₈O₄] 　　　 (4)B可能的三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 　　　 　　　 [提示]:A+H₂O ® CH3COOH+B,設(shè)M_A、M_B分別為A、B的分子量,M_A+18=60+M_B,M_A-M_B=42,所以A、B分子量之差為42,B分子量不超過(guò)200-42=158,A顯酸性,不能使FeCl₃溶液顯色,說(shuō)明有羧基,因此B也有羧基,且有從A(醋酸酯)水解產(chǎn)生的羥基,推測(cè)B可能有3個(gè)氧原子。由題意B可能的分子量M_B==138<158合理,由分子量為138且含有羧基和羥基,推得B為羥基苯甲酸。

33.(6分)通常情況下,多個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,容易自動(dòng)失水,生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu): 　　　　　　　　　　　　　　 　　　 下面是9個(gè)化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系: 　　　 　　　 (1)化合物①是[答:甲苯],它跟氯氣發(fā)生反應(yīng)的條件A是[答:光照] 　　　 (2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨, ⑨的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:[答:略]名稱是[答:苯甲酸苯甲酯(或苯甲酸芐酯)] 　　　 (3)化合物⑨是重要的定香劑,香料工業(yè)上常用化合物⑧和②直接合成它。此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　　　

32.(4分)有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)的范疇很廣。下列6個(gè)反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)范疇的是(填寫相應(yīng)的字母):[答:A、C、E、F] 　　　

　　　 (式中R是正十七烷基CH₃(CH₂)₁₅CH₂-)

31.(7分)某無(wú)色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種:(A)氯化鈉(B)硫化鈉(C)亞硫酸鈉(D)硫代硫酸鈉(E)硫酸鈉(F)碳酸鈉。向此溶液中加入適量稀硫酸,有淺黃色沉淀析出,同時(shí)有氣體產(chǎn)生。此氣體有臭雞蛋氣味,可使澄清的石灰水變渾濁,不能使品紅試液褪色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:

　　　 (1)不能使品紅試液褪色,說(shuō)明該氣體中不含[答:SO₂](填分子式)。

　　　 (2)此無(wú)色溶液至少存在哪幾種鹽?請(qǐng)寫出全部可能的情況(填寫相應(yīng)的字母):

第一種情況是:[答:B、C、F]

第二種情況是:[答:B、D、F]

第三種情況是:

第四種情況是: