7．(1994年全國(guó)，16)X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M²⁺的氧化性強(qiáng)于Y²⁺。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?　　　　 )

A．X>Z>Y>M　　　 B．X>Y>Z>M　　　 　C．M>Z>X>Y　　 D．X>Z>M>Y

解析：金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀H₂SO₄中，形成原電池，X溶解說(shuō)明金屬活動(dòng)性X>Z；電解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液時(shí)，Y先析出，則金屬活動(dòng)性Z>Y；離子的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)的金屬活動(dòng)性越弱，則金屬活動(dòng)性Y>M，所以正確答案為A。

6．(1994年上海，14)下列敘述正確的是(　　　　 )

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率。②鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕。③電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極。④冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe₂O₃·nH₂O

A．①②③④⑤　　　　 B．①③④⑤　　　 C．①③⑤　　　 D．②④

解析：①正確。因Zn+Cu²⁺====Cu+Zn²⁺，Cu與Zn構(gòu)成無(wú)數(shù)微小的原電池加速Zn的溶解。②錯(cuò)誤。因白鐵鍍層破損后，鋅作負(fù)極溶解，鐵被保護(hù)；而馬口鐵鍍層破損后，鐵作負(fù)極溶解而錫被保護(hù)，所以當(dāng)鍍層破損后馬口鐵比白鐵更易腐蝕。③正確。明確電鍍是電解原理的應(yīng)用。④正確。屬于記憶知識(shí)內(nèi)容。⑤正確。因鋼鐵腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，而吸氧腐蝕最終產(chǎn)物是Fe₂O₃·nH₂O。

5．(1993年全國(guó)，12)圖14-4中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極極板質(zhì)量增加，b極極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的是(　　　　 )

解析：由a極質(zhì)量增加，知溶液中陽(yáng)離子在a極析出，則a為陰極，X為負(fù)極；因B中a極不析出金屬，C中為正極可否定；又由b極有無(wú)色無(wú)臭氣體放出否定D。

4．(1993年上海，17)有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(　　　　 )

A．D＞C＞A＞B　　　　　　　　　　　　　 B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C　　　　　　　　　　　　　 D．B＞A＞D＞C

解析：根據(jù)原電池原理：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕，所以A、B中活潑性A>B；A、D與等濃度鹽酸反應(yīng)D比A激烈，即D>A;Cu與B鹽溶液不反應(yīng)，而能與C鹽溶液反應(yīng)置換出C,說(shuō)明活潑性B>C，即D>A>B>C,故選B。

3．(1992年三南，17)A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩賹�A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C(使用惰性電極)(　　 )

A．A>B>C　　　　 B．B>C>A　　　　 C．C>A>B　　　　　 D．B>A>C

解析：由①知B作原電池負(fù)極，故還原性B>A；由②知C陽(yáng)離子氧化性大于A的陽(yáng)離子，故還原性A>C,選D。

3．(1992年上海)在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是(　　 )

A．鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子

B．鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子

C．鐵作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子

D．鋅用陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子

解析：陽(yáng)極：Zn－2e^－＝Zn²⁺，陰極：Zn²⁺+2e^－＝Zn。

2．(1992年全國(guó)，14)用石墨作電極，電解1 mol·L^－1下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是(　 )

A．HCl　　　　　 B．NaOH　　　　　 C．Na₂SO₄　　　　　 D．NaCl

解析：題給條件--溶液的pH保持不變可分解成兩個(gè)條件：(1)電解質(zhì)溶液應(yīng)為非酸堿溶液；(2)參加電極反應(yīng)的陰陽(yáng)離子分別只有H+和OH^－。據(jù)此分析選項(xiàng)，由(1)排除A、B，由(2)又可排除D，所以答案為C。

1．(1992年全國(guó)，13)下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是

A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

B．同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)　

C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能

D．將甲乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極

解析：A．不能以金屬失去電子的多少而應(yīng)以金屬失電子的能力來(lái)衡量金屬的活潑性。B．同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)，則金屬甲比金屬乙的活動(dòng)性差。C．說(shuō)明在金屬活動(dòng)順序表中金屬甲排在氫前，而金屬乙排在氫后。D．在原電池中，活潑金屬做負(fù)極，甲是負(fù)極，所以金屬甲比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)。

34．(22分)一傳送帶裝置示意如圖，其中傳送帶經(jīng)過(guò)AB區(qū)域時(shí)是水平的，經(jīng)過(guò)BC區(qū)域時(shí)變?yōu)閳A弧形(圓弧由光滑模板形成，未畫出)，經(jīng)過(guò)CD區(qū)域時(shí)是傾斜的，AB和CD都與BC相切。現(xiàn)將大量的質(zhì)量均為m的小貨箱一個(gè)一個(gè)在A處放到傳送帶上，放置時(shí)初速為零，經(jīng)傳送帶運(yùn)送到D處，D和A的高度差為h。穩(wěn)定工作時(shí)傳送帶速度不變，CD段上各箱等距排列，相鄰兩箱的距離為L(zhǎng)。每個(gè)箱子在A處投放后，在到達(dá)B之前已經(jīng)相對(duì)于傳送帶靜止，且以后也不再滑動(dòng)(忽略經(jīng)BC段時(shí)的微小滑動(dòng))。已知在一段相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間T內(nèi)，共運(yùn)送小貨箱的數(shù)目為N。這裝置由電動(dòng)機(jī)帶動(dòng)，傳送帶與輪子間無(wú)相對(duì)滑動(dòng)，不計(jì)輪軸處的摩擦。求電動(dòng)機(jī)的平均抽出功率。

33．(22分)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時(shí)還需加入　　　　　 。

(2)除去蒸餾水中溶解的O₂常采用　　　 的方法。

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是　　　　　　　　　　 。

方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是　　　　　　 。

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是　　　　　　 。

(3)為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是　 　　　　　　　　　　。

(4)這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是　　　　　　　 。